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    1．下列混合气体经点燃反应后.得到纯净物的是( ) A．质量比为4︰7的氧气和一氧化碳, B．体积比为5︰2的空气和氧气, C．物质的量之比为2︰1的氢气和氧气, D．分子个数比为1︰2的甲烷和氧气. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（ ）
    A．分别向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸，后者放出CO2气体快
    B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol?-1
    C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾
    D．H2能在O2中安静地燃烧，点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O2和H2反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧

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    化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）

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    化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）
    A．分别向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸，后者放出CO2气体快
    B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol?（L?min）-1
    C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾
    D．H2能在O2中安静地燃烧，点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O2和H2反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧

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    尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。
    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
    第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
    第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

    已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，     总反应进行到______min时到达平衡。
    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强/Kpa
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度/10-3mol/L
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
     
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。
    A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。
    （3）已知：
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.6KJ/mol
    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H2=-92.4KJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3=-483.6KJ/mol
    则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。
    （4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______。

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    尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。
    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
    第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
    第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

    ①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。
    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强/Kpa
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度/10-3mol/L
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
     
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。
    A．2V(NH3)=V(CO2)                   B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。
    （3）已知：
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H1=+180.6KJ/mol
    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3=-483.6KJ/mol
    则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。
    （4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______。

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