练习册

  • 练习册
  • 试题
    根据元素周期表决断.原子半径最大的是 A.Na B. Al C. Si D. S 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
    A、碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB、第三周期元素中，原子半径最大的是ClC、短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D、所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF

    查看答案和解析>>

    根据元素周期表知识，下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有
    5
    5
    种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有
    Na2O
    Na2O
    、
    Na2O2
    Na2O2
    （填两种化合物的化学式）；
    （2）第二周期中属于稀有气体的是
    Ne
    Ne
    （填元素符号，下同）；
    （3）非金属最强的元素是
    F
    F
    ；能形成两性氢氧化物的元素是
    Al
    Al
    ；形成化合物种类最多的两种元素是
    C
    C
    、
    H
    H
    ；
    （4）第三周期中，原子半径最小的是（稀有气体除外）
    Cl
    Cl
    ，其最高价氧化物对应的水化物是
    HClO4
    HClO4
    ．
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性
    SiH4
    SiH4
    小于
    NH3
    NH3
    （填化学式）．

    查看答案和解析>>

    根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B、元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C、若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD、从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料

    查看答案和解析>>

    精英家教网根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第
     
    族．其氧化物属于
     
    晶体．
    （2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
    一定条件
    2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
     
    ，含有的化学键为
     
    键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
     
    ．
    a．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl      d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
     
    ．
    ②根据上图提供的信息，试推断E氟
     
    E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案