（1）写出名称和元素符号：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________。

（2）写出AC的电子式和用电子式表示ED₂的形成过程。

（3）写出这五种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并分析其酸碱性。

（4）写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式，比较其稳定性。

A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次递增，且它们位于前四周期。已知A，C两元素的电子层数相同，A，E两元素的最外层和次外层电子数也相同。A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED₂，B与D形成化合物BD₃。

（1）写出名称和元素符号：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________。

（2）写出AC的电子式和用电子式表示ED₂的形成过程。

（3）写出这五种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并分析其酸碱性。

（4）写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式，比较其稳定性。

A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。

（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为             ；Y采取的杂化轨道类型为             ；C与A形成的常见化合物的分子构型为             。

（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式）            ，其原因         。

（3）B与C比较电负性较大的是                 （填元素符号），E^2＋的核外电子排布式为                    。

（4）E^2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为                   。

（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数         ，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。    

有A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大．

①D的氢化物化学式为H₂D，D的最高价氧化物中含D40％，且D原子核内的质子数和中子数相等．

②A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同；E原子的最外层电子数比次外层电子数少1，比倒数第三层上的电子数多5．

③在常温常压下，B的单质是气体，0.1mol B的单质与足量的氢气反应时有0.4N_A个电子转移．

④C的单质在B的单质中充分燃烧生成淡黄色固体，此固体与AB₂反应又能生成B的单质．

根据上面叙述，回答下列问题：

(1)A，B，C，D，E的元素符号分别为________．

(2)C位于周期表中第________周期________族．

(3)A，C，D，E最高价氧化物对应水化物的化学式为________，________，________，________．

(4)C单质在B单质中燃烧生成的淡黄色固体的电子式为________，此固体与AB₂反应的化学方程式为________．