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    A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为______；Y采取的杂化轨道类型为______；C与A形成的常见化合物的分子构型为______．
    （2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是______（填化学式），其原因______．
    （3）B与C比较电负性较大的是______（填元素符号），E2+的核外电子排布式为______．
    （4）E2+与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为______．
    （5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数______，该晶体的密度可表示为______，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为______．
    A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态，则E原子核外电子数=2+8+18+1=29，故E为Cu元素；D与B原子的价电子数相同，结合原子序数可知D为Si，C的原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Si，则其外围电子排布为2s22p3，故C为N元素，五元素核电荷数之和为57，故A的核电荷数=57-6-7-14-29=1，故A为H元素，
    （1）C、Si可分别与H元素形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，则X为CH4、Y为SiH4，
    CH4分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，；SiH4中Si原子呈4个σ键、不含孤电子对，故Si原子采取sp3杂化；N与H形成的常见化合物为NH3，分子构型为三角锥形，
    故答案为：；sp3；三角锥形；
    （2）B和D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体，故熔点较高，
    故答案为：SiO2；SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体；
    （3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，且N元素2p能级为半满稳定状态，故N元素第一电离能高于碳元素；Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
    故答案为：N；1s22s22p63s23p63d9；
    （4）Cu2+与C的常见氢化物NH3形成的配离子的离子反应方程式为Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+，故答案为：Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；
    （5）由图可知，晶胞为面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻最近，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；
    铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为
    		2
    2
    ×4d=2
    		2
    d，晶胞体积为（2
    		2
    d ）3=16
    		2
    d3 ，晶胞中含有原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，Al相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×
    M
    NA
    g，故晶体的密度=
    4×
    M
    NA
    16
    		2
    d3
    =
    M
    4
    		2
    d3?NA
    ；
    晶体为面心立方最密堆积，空间利用率为74%，
    故答案为：12；
    M
    4
    		2
    d3?NA
    ；74%．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧

    化技术(SCWO)。超临界流体(SCF)是指流体的温度和压
    力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种
    特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超
    临界水(SCW)中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的
    关系如右图。
    （1）在380℃．20 MPa时，水的状态是    _______   ，若要使
    之成为超临界水，必须采取的措施是    _______   。
    （2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，写出该反应的化学方程式：    _______   
    （3）SCWO基本工艺流程如下图所示：

    利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐(只含钠盐、钾盐)的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是    _______   。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为    _______  (填字母)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是______；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：______．
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式______．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）______
    （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：______．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式______．放电时溶液中H+向______（填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（　　）
    元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或
    最低化合价    		+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
    B．②、③处于同一周期
    C．⑧号元素原子结构示意图为：
    D．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的最外层电子数是其电子层数的两倍；B元素的最高正化合价为+5；C元素是短周期中原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）；D可形成两种氧化物甲和乙，甲能使品红溶液褪色，乙不能．请回答：
    （1）写出D在周期表中的位置______；
    （2）Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为：______．
    （3）乙溶于水所得溶液中阴离子的检验方法是______．
    （4）标准状况下，2.24LA的最高价氧化物与200mL1mol/LC的最高价氧化物对应水化物充分反应，离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
    Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置______；
    （2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是______（填化学式）．
    Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
    （1）写出上述反应的化学方程式______；
    （2）在一定条件下，将amolC单质和bmolD单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
    ①a的值
    ②用D单质表示该反应的化学反应速率．
    （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
    A．三种元素的原子序数Y＞X＞Z
    B．三种元素的原子半径X＞Y＞Z
    C．同周期元素中Y的金属性最强
    D．同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：
    （1）C原子基态时的电子排布式为______．
    （2）B、C两种元素第一电离能为：______＞______（用元素符号表示）．试解释其原因：______．
    （3）任写一种与AB-离子互为等电子体的微粒______．
    （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为______，其中B原子的杂化类型是______．
    （5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为______，E的配位数是______；已知晶体的密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为         ；C60与金刚石之间互为         ；C60的熔点比金刚石的熔点          (填 “高”、“低”).

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