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    t0C在VL密闭容器中加入2mol N2和6mol H2.当反应N2+3H2 2NH3达平 衡时.混合气体中N2.H2.NH3分别为A.B.Cmol.仍在t0C.若只改变起始物的加入量.但要维持A.B.C值不变.则在N2.H2.NH3的加入量用X.Y.Z表示.应满足的条件是 (1)若X=0.Y=0.则Z= 4 mol (2)若X=0.75mol.则Y= 2.25moL Z= 2.5 mol (3)X.Y.Z应满足的一般条件.用X.Y.Z的方程式表示式是 X+Z/2= 2 . Y+Z×3/2=6 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数Kc 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）上述正向反应是：
    放热
    放热
     反应（选填：放热、吸热）．
    （2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BCE
    BCE
    （选填A、B、C、D、E）．
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1
    （3）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （4）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
    x
    x
    ．
    （5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
    0.44
    0.44
    ．

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    t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3（g），此时容器内的压强为P，当反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度，压强变为1.25P，则平衡混合气体的平均相对分子质量为（　　）

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    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数Kc 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）上述正向反应是：
    放热
    放热
     反应（选填：放热、吸热）．
    （2）在800℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    BCE
    BCE
    （选填A、B、C、D、E）．
    A B C D E
    n（CO2） 3 1 0 1 1
    n（H2） 2 1 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 1
    （3）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；
    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K1；
    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2，
    则K、K1、K2之间的关系是：
    K=
    K1
    K2
    K=
    K1
    K2
    ．
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）若在800℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=
    x
    x
    ．
    （6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=
    4
    9
    4
    9
    ．

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    （2013?达州模拟）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是
    放热
    放热
    反应 （填“放热”或“吸热”）
    （2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有
    ACD
    ACD

    A、加入催化剂    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强
    C、降低温度       D、减小H2的浓度
    （3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有
    BC
    BC

    A、1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）      B、2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
    C、1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）   D、1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
    （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
    x
    x

    （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=
    1
    1
    ，T=
    1073
    1073
     K
    （0℃时T=273K）

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    在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是

    A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol

    B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol

    C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol

    D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

     

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