某化学小组在讨论鉴别稀酸和浓硫酸的实验时，设计了如下表格．请按照给出的甲方案的式样，写出另外三种不同的鉴别方法．

方案	操作	结论
甲	分别加入到盛水的试管中	放热者为浓硫酸
乙
丙
丁

（1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：

甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？（填能或不能）；
乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？（填能或不能）；
若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法），看到（填实验现象），证明该装置的气密性良好．
（2）向试管中加入0.00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，A溶液由色变为时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值（mg/m³）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：

分组	第一小组	第二小组
抽气时间	20分钟	21分钟
抽气次数	100	130
SO2含量mg/m3

①在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是；若快速抽拉，则测定的结果将（填偏大、偏小或无影响）；
②判断该地点的空气中SO₂含量属于（填数字）级标准，（填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用药品和装置均无问题）．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-．
（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃?5H₂O
（1）打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是．
（2）C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．C中碳酸钠的作用是．“停止C中的反应”的操作是．
（3）过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（4）装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是．
（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

（1）滴定时，达到滴定终点的现象是．
（2）Na₂S₂O₃?5H₂O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）．

甲醇合成反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（1）制备合成气：CH₄+H₂O（g）?CO+3H₂．为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂：CO₂+H₂=CO+H₂O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为．
（2）合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示．写出合成甲醇的热化学方程式．
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol?L^-1）

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

②300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为．
③500℃时平衡常数K的数值为．
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的

1

2

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
a．c（H₂）减小    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）减小．

（2010?西城区二模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃?5H₂O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是．
“停止C中的反应”的操作是．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g 产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编   号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是．
②Na₂S₂O₃?5H₂O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）．（Na₂S₂O₃?5H₂O的式量为248）

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”）

t/min	X/mol	Y/mool	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
l	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）体系中发生反应的化学方程式是；
（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：；
（4）该反应在第分钟（min）时达到平衡状态；
（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的是．
A．升高温度            B．降低温度
C．使用催化剂          D．保持容器体积不变加入1molx和2moly．