已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计方案的流程如下：

①写出n (OH^―)、n (Ca²⁺)与n (Na⁺)的关系：n（Na⁺）＝                        。

②设n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，请填写下表：

（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案

模拟海水中的 离子浓度(mol/L)	Na＋	Mg2＋	Ca2＋	Cl―
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；

K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。

下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO₃                                    B．滤液M中存在Mg^2＋，不存在Ca^2＋

C．滤液N中存在Mg^2＋、Ca^2＋         

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离 子浓度(mol/L)	Na＋[来	Mg2＋	Ca2＋	Cl―
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001