溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H₂SO₄．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．
可能发生的副反应：H₂SO₄（浓）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的．
（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，②．温度计显示的温度最好控制在℃左右；
（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，②；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是、，接液管口恰好浸入到液面的目的是；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为（填编号）
A．碘化钾溶液     B．亚硫酸氢钠溶液    C．氢氧化钠溶液．

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（2）装置A的作用是．
（3）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是．
（4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液  b．乙醇c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂，然后进行的实验操作是（填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热    ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．