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    把40mL Ba(OH)2溶液加入到120mL盐酸中.所得的溶液的pH值为2.如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液pH值之和为14.则盐酸的物质的量浓度接近于 A．0.015mol/L B．0.02mol/L C．0.03mol/L D．0.04mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于
    保护臭氧层
    保护臭氧层
    ．
    （2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应．已知过氧键（-O-O-）不稳定，请写出环氧乙烷与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式：
    ．
    （3）CCTV《科技博览》报道：2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳（CO2）n．下列相关说法合理的是
    A
    A
    ．
    A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
    B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
    C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
    D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
    （4）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

    ①分解池中反应的化学方程式为
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程
    CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ?mol-1
    ．
    （5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，为了提高测量的精确度，小李应该选用的试剂为
    B或D
    B或D
    （填序号）．
    A．Ca（OH）2      B．Ba（OH）2       C．BaCl2      D． BaCl2和NaOH．

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    （2012?潮州二模）为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

    试回答下列问题：
    （1）写出分解池中发生反应的化学方程式
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    2KHCO3
      △  
    .
     
    K2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
    _
    删去此空
    删去此空
    ．
    （3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是
    该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
    该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）
    ；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：
    降温
    降温
    、
    加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
    加压或将水和甲醇从混合体系中分离出来
    ．
    （4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
    ．
    （5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
    4.2×10-7 mol?L-1
    4.2×10-7 mol?L-1
    （计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
    （6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96×10-9、2.58×10-9，该同学应该选用较合适的试剂是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
    C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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    已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

     元素
    		  Al     
    		   B 
    		  Be
    		   C
    		   Cl
    		   F
    		   Li
    电负性
    		 1.61 
    		  2.04
    		  1.57
    		  2.55
    		  3.16
    		  3.98
    		  0.98
     元素
    		  Mg
    		   N
    		  Na
    		   O
    		  P
    		  S
    		  Si
    电负性
    		 1.31
    		  3.04
    		  0.93
    		  3.44
    		  2.19
    		  2.58
    		  1.90
    （1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
    （2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
    （3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
    即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。

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    （分）已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14

        种元素的电负性：   

     元素

      Al     

       B 

      Be

       C

       Cl

       F

       Li

    电负性

     1.61 

      2.04

      1.57

      2.55

      3.16

      3.98

      0.98

     元素

      Mg

       N

      Na

       O

      P

      S

      Si

    电负性

     1.31

      3.04

      0.93

      3.44

      2.19

      2.58

      1.90

       （1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________

    _______________________________________________________________________。

       （2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周

    期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

       （3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把

    BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成

    键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：

    即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断

    AlBr3中化学键的类型是__________。

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    (16 分)

    为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

    (1) ①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

    ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

    写出②中反应的化学方程式________________________。

    (2) 如将CO2与札以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是________(填序号）。

    A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D,苯的同系物

    ②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：.

    O

    测得CO2(g)和CH3OH(S)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，V（H2) =________氢气的转化率=________；能使平衡体系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。

    (3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    巳知

    写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

    (4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO2的空气中CO2的含量，经査得一些物质在200C的数据如下表。

    (说明：越小，表示该物质在水中越易沉淀）

    吸收CO2最合适的试剂是________[填"Ca(OH)3"或“Ba(OH)2"]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定________。

     

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