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    28．(1)氯元素有多种化合价.其最高正化合价为+7.最低化合价为 -1 .从氯元素化合价变化的角度分析.微粒Cl2.Cl-.ClO4-中仅表现还原性是 . (2)反应Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中.氧化剂是 .若消耗了1 mol Cu.则生成的NO2 在标准状况时的体积为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有七种短周期元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合 价和最低负化合价的代数和等于O，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10 电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅 速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题。
    (1)B位于周期表第___周期第___族。
    (2)A、B、C三种元素能形成等电子体，请写出其中一组等电子体：___。
    (3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G 的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（用化学式表示）。
    (4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B>A>M，用化学方程式表示实验原理____。
    (5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
    (6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是___。
    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡的快慢
    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

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    (1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
    (2)有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息，请回答问题：
    (1)锂在空气中燃烧除生成________外，也生成微量的________（用化学式填写）。
    (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，写出能证明其性质的离子方程式是______________________。
    (3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：____________________。
    (4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al3Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有________个。

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    （13分）（1）A、B、C、D四种元素处于同一周期;在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高;B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的;C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

    ① A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____________ ；

    ② B的单质分子中存在_____________个π键；

    ③ D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，其熔点比金刚石_____________ （填“高”或“低”）；

    （2）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，但却是强温室气体，下列推测不正确的是

    A．NF3分子呈三角锥形           

    B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中    

    C．CHClFCF3存在手性异构     

    (3) 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，写出铬原子的基态的核外电子排布式_____________________。某含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O。该配合物的配体是_____________。

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    不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。

    (1)基态碳（C）原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为    　　　 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为    　　　　  。

    (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是    　　    ， Ni(CO)4易溶于下列          。

    A．水      　　 B．四氯化碳    　  C．苯    　   D．硫酸镍溶液

    (4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~B图中正确的是  　　　　  。




    (5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式              。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有          个。

    图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球

      

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    (选做题)【化学选修——物质结构与性质】

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    X

    L层p电子数比s电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

    (1)写出元素X的离子结构示意图______________________________。

    写出元素Z的电子排布式_____________________________________________。

    (2)写出Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式_______________。

    (3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______________。

    a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

    b.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

    c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

    (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_______________(用元素符号表示)，理由是__________。

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