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    (1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
    (2)有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息，请回答问题：
    (1)锂在空气中燃烧除生成________外，也生成微量的________（用化学式填写）。
    (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；属于____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，写出能证明其性质的离子方程式是______________________。
    (3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：____________________。
    (4)科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al3Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是________________。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Al的杂化类型可能为________；若这种杂化类型成立，则处在同一平面内的原子最多有________个。
    (1)Li2O；Li3N
    (2)Be(OH)2；两性；Be(OH)2+2H+=Be2+ +2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O
    (3)Al4C3+4OH-+4H2O=3CH4↑+4AlO2-
     (4)④；sp3；6
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二层上只有一个空轨道，其电子排布式为
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
    Al
    Al
    、
    Cl
    Cl
    ；
    （2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为
    Cu
    Cu
    ，其价电子构型是
    3d104s1
    3d104s1
    ，该元素在元素周期表中的位置是
    第四周期ⅠB族
    第四周期ⅠB族
    ，是属于
    ds
    ds
    区的元素．

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    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第3章　第2讲　硅　无机非金属材料(鲁科版) 鲁科版 题型：058

    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．

    (1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________．

    (2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________．

    (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．

    ①分别写出生成D和F的化学反应方程式：________．

    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是________．

    A．普通玻璃坩埚

    B．石英玻璃坩埚

    C．氧化铝坩埚

    D．铁坩埚

    (4)100 g　C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（nm）

    0.186

    0.160

    0.152

    0.143

    0.110

    0.099

    0.075

    0.074

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    ＋3

    ＋5、

    －3

    ＋7、

    －1

    ＋5、

    －3

    －2

    回答下列问题：

    1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

    2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是           （填化学式）。

    3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。

    4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                   。

    5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞     ＞     ＞    。（填离子符号）

    6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性       ＞       （用分子式表示）

    7.下列叙述中不正确的是             （填字母）。

    A．③、④处于不同周期               

    B．⑥在同主族元素中非金属性最强     

    C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

    D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃省金昌市高一期中考试（理）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（nm）

    0.186

    0.160

    0.152

    0.143

    0.110

    0.099

    0.075

    0.074

    主要化合价

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    ＋3

    ＋5、

    －3

    ＋7、

    －1

    ＋5、

    －3

    －2

    回答下列问题：

    1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                    。

    2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是            （填化学式）。

    3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。

    4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                    。

    5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：     ＞     ＞     ＞     。（填离子符号）

    6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性       ＞       （用分子式表示）

    7.下列叙述中不正确的是              （填字母）。

    A．③、④处于不同周期               

    B．⑥在同主族元素中非金属性最强     

    C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

    D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

     

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