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    下列平衡体系中.升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是: A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0 B.N2(g)+O2(g) 2NO3(g)△H<0 C.C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H>0 D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：

    A、N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0

    B、N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0

    C、C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0

    D、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0

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    下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：
    A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0
    B．N2（g）+O2（g） 2NO3（g）△H<0
    C．C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0
    D．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H<0

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    在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：（正反应为放热反应）,其他条件不变，则下列说法正确的一组是
    ①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分数不变
    ②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x>3
    ③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些
    ④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大
    ⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大
    ⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态
    ⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小
    A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．③⑤⑦

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    在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：（正反应为放热反应）,其他条件不变，则下列说法正确的一组是
    ①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分数不变
    ②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x>3
    ③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些
    ④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大
    ⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大
    ⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态
    ⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小

    A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．③⑤⑦

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    CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率________。
    （2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________________。
    （3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________________。　
    A v正（CH3OH）=v正(CO2)
    B 混合气体的密度不变
    C 混合气体的平均相对分子质量不变
    D CH3OH．H2O．CO2．H2的浓度都不再发生变化
    （4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
    ________（填序号）。
    A．升高温度　B．降低温度　C．增大压强 D．减小压强　E．加入催化剂　F．移出水蒸气
    （5）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2mol
    H2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为________，A．B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B________（填“>”．“<”．“=”） A。
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

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