某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）?2C（气）．若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50%，则：
①原混合气体的体积为；
②反应达到平衡时，气体A消耗了；
③反应达到平衡后，气体B消耗了．

在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：

时间/物质的量	n（A）（mol）	n（B）（mol）	n（C）（mol）	n（D）（mol）
起始	0.9	1.4	0	0.2
第1min	0.6	1.1	0.15
第2min	0.4	0.9	0.25
第3min	0.3	0.8		0.8
第4min	0.3	0.8	0.3	0.8
第5min	0.35	0.85	0.275	0.75

根据以上信息回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：；
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1；
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为；
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是；
A．升温    B．增加B的浓度    C．使用催化剂    D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是．
A．反应停止了                     B．2v（B）_消耗=v（C）_消耗
C．体系的密度保持不变             D．体系的压强保持不变．