物质的量浓度相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（    ）

A.X＝Y＝Z    B.X＞Y＝Z    C.X＜Y＜Z    D.X＝Y＜Z

当氢氧化钠溶液和氨水的pH、体积都相等时，下列叙述正确的是（     ）

A两溶液的物质的量浓度相同              B两溶液中氢离子浓度相同

C用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同  D升高温度10℃时，两者的pH仍相等

分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：

I   SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI         

II   2HIH₂+I₂

III  2H₂SO₄ → 2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________  

a．反应III易在常温下进行        b．反应I中SO₂还原性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O         d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。

a．平衡常数                    b．HI的平衡浓度 

c．达到平衡的时间              d．平衡时H₂的体积分数

（3）SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃，其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)

实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。

（4）实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO₂全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。

分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
I   SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI         
II   2HIH₂+I₂
III  2H₂SO₄ → 2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________  
a．反应III易在常温下进行        b．反应I中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O        d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数                    b．HI的平衡浓度 
c．达到平衡的时间             d．平衡时H₂的体积分数
（3）SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃，其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
 
实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
（4）实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO₂全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。