练习册

  • 练习册
  • 试题
    现有①硫酸 ②醋酸 ③盐酸三种溶液, (1)当PH相等时.三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 (2)当物质的量浓度相等时.三种酸溶液的PH由小到大的顺序是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有①硫酸   ②醋酸   ③盐酸三种溶液；

    （1）当PH相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是      （用①②③）表示）

    （2）当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的PH由小到大的顺序是       

    查看答案和解析>>

    常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：
    （1）当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：
     
    ；
    （2）当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：
     
    ；
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：
     
    ；
    （4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：
     
    ；
    （5）当三种酸溶液PH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为
     
    ；
    （6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为
     
    ；
    （7）将PH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
    请用以上物质回答下列问题。（填序号）
    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
    （Ⅱ）（4分）
    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  
    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
    所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
    验结果记录如下：  

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
    其原因可能是　　　　　　　　 。
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
    c＝　　　　　    　　　 。
    （Ⅲ）（15分）
    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
    的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
    　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
    =　　　   　。

    查看答案和解析>>

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
    请用以上物质回答下列问题。（填序号）
    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
    （Ⅱ）（4分）
    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  
    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
    所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
    验结果记录如下：  
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
    其原因可能是　　　　　　　　 。
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
    c＝　　　　　    　　　 。
    （Ⅲ）（15分）
    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
    的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
    　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
    =　　　   　。

    查看答案和解析>>

    (15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

    (2)①已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为           ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为              、                、                  。 

    ②某温度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程）

    (3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中通入CO2可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。

                                                                                     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案