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    20．一定温度下.向1L密闭容器中加入1mol HIH2(g)+I2(g).H2物质的量随时间的变化如图所示. (1) 0-2 min内的平均反应速率v(HI)= .该温度下.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= . (2) 相同温度下.若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍.则 是原来的2倍. a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 (3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池. 已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=-572KJ．mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时.生成1mol液态水.该电池的能量转化率为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                       。
    该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=                       。
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数

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    （6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

     （1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                        。

    该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=                        。

    （2） 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则            是原来的2倍。

    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数

     

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    （6分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=                       。
    该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=                       。
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数

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    一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。
    （1）0-2min内的平均反应速率v（HI）=_________。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=_________。
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
    a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
    （3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-572kJ/mol-1
    某氢氧燃料电池释放228．8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为___________。

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    一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），H2物质的量随时间的变化如图所示。

         （1）  0—2 min内的平均反应速率v（HI）=         。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=       。

         （2） 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

    a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数

    （3）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

         已知  2H2（g）+O2（g）===2H2O(l)    △H=-572KJ．mol-1

            某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。

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