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    24．在0.5 mol/L NH3 ·H2O 溶液中存在下列平衡: 改变条件 平衡移动方向 PH C(NH4+) 通入NH3 至饱和 加水稀释 通入少量HCl 气体 NH3 + H2O == NH3 ·H2O == NH4+ + OH-.当改变条件时.填写下表空白: 25现有浓度.体积均相等的HCl 溶液A和CH3COOH 溶液B.试回答下列问题(填 “< .“= 或 “> ): ⑴这两种溶液的PH大小关系为A B. ⑵A和B分别与足量的相同的金属铁反应.反应速率的大小关系为A B. 完全反应后.产生气体的体积的大小关系为A B. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
    C
    C
    ：
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
     2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反应在2分钟时达到了平衡．
    ①用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是
    3υ（CO2）正=υ（H2）逆
    3υ（CO2）正=υ（H2）逆
    ．
    ②达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
    CD
    CD
    （填序号）．

    A．P3＞P2    T3＞T2
    B．P2＞P4      T4＞T2
    C．P1＞P3     T1＞T3
    D．P1＞P4    T2＞T3
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
    衡常数：
    温度/℃ 0 100 200 300 400
    平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
    （4）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图2）．
    以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
    试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
    ．

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    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

    则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝        kJ·mol－1。

    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     （填序号)。

    A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                         。

    Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

    （1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                            。

    （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是        。

    A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

    B．各物质的物质的量相等

    C．混合气体的物质的量不再变化

    D．混合气体的密度不再变化

    ②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是        。图中t3时改变的条件可能是         。

    ③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                 。

     

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    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol－1
    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)    ΔH＝b kJ·mol－1
    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
    则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝       kJ·mol－1。
    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    （填序号)。
    A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                        。
    Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。
    （1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           。
    （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       。
    A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
    B．各物质的物质的量相等
    C．混合气体的物质的量不再变化
    D．混合气体的密度不再变化
    ②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是       。图中t3时改变的条件可能是        。

    ③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                。

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    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol－1
    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)    ΔH＝b kJ·mol－1
    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
    则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝       kJ·mol－1。
    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    （填序号)。
    A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                        。
    Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。
    （1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           。
    （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       。
    A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
    B．各物质的物质的量相等
    C．混合气体的物质的量不再变化
    D．混合气体的密度不再变化
    ②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是       。图中t3时改变的条件可能是        。

    ③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                。

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