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    9．列各组物质混合后.最终可以得到两种气体产物的是 ( ) ① ② ③ ④ ⑤ 足量铜与浓硝酸 用石墨作电极电解食盐水 用铜作电解电解盐酸 足量锌与浓盐酸 足量铜与浓硫 A．①② B．③④ C．②④⑤ D．①②③ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在这个溶液中加入0.025mol×L-1的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两位有效数字）。

    （1）最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；

    （2）当加入Ba(OH)2体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

    @维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O2氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。

    （1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量

    （2）测定原理：C6H8O6+Ⅰ2C6H6O6+2H++2I-

    （3）实验用品及试剂：

    ①仪器和用品：自选（略）

    ②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10-3mol×L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

    （4）实验过程：

    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

    ②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

    ③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。

    （5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L-1。

    （6）问题讨论：

    ①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。

    ②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）

    A．是

    B．可能是

    C．不是

    制造商可能采取的做法是______。

    A．加水稀释天然橙汁

    B．橙汁已被浓缩

    C．将维生素C作为添加剂

    对于上述做法，你的意见是______。

    A．同意

    B．不同意

    C．调查后再作结论

     

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    有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在这个溶液中加入0.025mol×L-1的Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两位有效数字）。

    （1）最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度；

    （2）当加入Ba(OH)2体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

    @维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O2氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。

    （1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量

    （2）测定原理：C6H8O6+Ⅰ2C6H6O6+2H++2I-

    （3）实验用品及试剂：

    ①仪器和用品：自选（略）

    ②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10-3mol×L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

    （4）实验过程：

    ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

    ②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

    ③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。

    （5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L-1。

    （6）问题讨论：

    ①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。

    ②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）

    A．是

    B．可能是

    C．不是

    制造商可能采取的做法是______。

    A．加水稀释天然橙汁

    B．橙汁已被浓缩

    C．将维生素C作为添加剂

    对于上述做法，你的意见是______。

    A．同意

    B．不同意

    C．调查后再作结论

     

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    近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
    (1)已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
    下列说法正确的是__________（填序号）   
    A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol    
    B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量    
    C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化    
    D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小    
    E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H2O)
    (2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
    (3)研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________________。
    (4) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
    已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
    H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
    (5) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

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    I．可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
    （1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠
    F
    F
    ；
    （2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠
    B
    B
    ；
    （3）除去粗铜中锌、银等金属
    G
    G
    ；
    （4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质
    A
    A
    ；
    （5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
    D
    D
    ．
    II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
    加热前质量 加热前质量 加热后质量
    W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）
    请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）
    160(W2-W3)
    18(W3-W1)
    160(W2-W3)
    18(W3-W1)
    ．
    III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=
    -
    0.418×2.35
    0.025
    -
    0.418×2.35
    0.025
    KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

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    I．可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
    （1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______；
    （2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
    （3）除去粗铜中锌、银等金属______；
    （4）除去水中的Na+、S数学公式、Cl-等杂质______；
    （5）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl______．
    II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：
    加热前质量加热前质量加热后质量
    W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）
    请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）______．
    III．50mL0.50mol?L-1盐酸和50mL 0.55mol?L-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=______KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

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