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    13．工业上制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl4(g)+2H2(g)Si △H = +QkJ/mol.一定温度.压强下.将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反 应.下列叙述正确的是: A．反应过程中.减小压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol.则达平衡时.吸收热量为QkJ C．当反应吸收热量为0.025QkJ时.生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性 D．反应至4min时.若HCl浓度为0.12mol/L.则2min时. HCl浓度为0.06mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，减小压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性
    D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时，HCl浓度为0.06mol/L

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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
    A．反应过程中，减小压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液得到的溶液呈中性
    D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则2min时，HCl浓度为0.06mol/L

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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

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