（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH   ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）    ．
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：    ．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是    ．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①    ②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H₂的体积（同温同压）①    ②；当加水稀释相同的倍数，pH值①    ②．

某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L^-1的Ba（OH）₂和H₂SO₄溶液．
Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）₂溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
（2）某同学查得Ba（OH）₂?8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）₂?8H₂O，在室温下也不能配得1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，其理由是：
Ⅱ．用18mol?L^-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol?L^-1稀硫酸．
（3）实验时，需量取浓硫酸的体积为mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、
（4）配制溶液时，定容的操作方法是：
（5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D．用水洗涤容量瓶未干燥．

某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol•L^-1 的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。

Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)₂溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              

（2）某同学查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H₂O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)₂·8H₂O，在室温下也不能配得1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：

                                                                  

Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。

(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为           mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                、               

(4)配制溶液时，定容的操作方法是 ：                                                   

(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             

A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

B．定容时仰视刻度线

C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线

D．用水洗涤容量瓶未干燥