有一实验①如图所示，将30 mL 0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1 mol/L某第3周期元素形成的某酸溶液共25 mL，加入酸溶液的体积V和电流强度I的I－V图如图②所示．

(1)此酸的化学式为________．

(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是________．

(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是________．

(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是________．

(5)图②中，从A→E电流强度I变小的主要原因是________．

有一实验如图a所示，将一定量的Ba(OH)₂溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入溶质的质量分数一定的H₃PO₄溶液(一种三元弱酸)．加入磷酸溶液的体积V和电流强度I的变化关系I－V图如图b所示．

(1)处于AB之间时，溶液中导电的阴离子主要是：________；

(2)烧杯中刚加入H₃PO₄时，观察到的现象是：________；

(3)图b中，从A→B电流强度I变小的主要原因是：________．

有一实验如图所示：

将30 mL 0.1mol/L 溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1 mol/L由某第三周期元素形成的某酸溶液25 mL．加入酸溶液的体积V和安培计读数的坐标如上图所示．

(1)此酸的化学式为_______．

(2)处于C点时，溶液中导电的阳离子主要是________．

(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是________．

(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是_______．

(5)图b中，从A→E电流强度I变小的主要原因是________．

实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

(1)调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)______旋动。

(2)某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如图3-2示。

下面的操作应该是_______和______。

(3)加入的A是______，检验A是否过量的方法是______。

(4)过滤时，某学生的操作如图3-3所示，用文字说明图中的错误_____。

(5)滤液中加入的B物质是_______，应该加入过量B物质，理由是_____。

(6)为检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。

(7)得到的固体C是_______。

(8)该混合物中KCl和CaCl2质量比的计算式是_____。

(9)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液：某学生将准确称取的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，将溶液由烧杯转移到100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近标线2—3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀，该学生操作中错误的是_____。

有一实验如下图所示，将一定量的a溶液置于烧杯中，然后边搅拌边加入溶质质量分数一定的b溶液，加入b溶液的体积V和电流I的IV图如图①②③④所示。

（1）若a为Ba(OH)₂，D为H₂SO₄溶液，应选上图_________。

（2）若a为NH₃·H₂O，b为CH₃COOH溶液，应选上图_________。

（3）若a为稀Ba(OH)₂，b为浓HNO₃溶液，应选上图_________。

（4）若a为Ba(OH)₂，b为H₃PO₄溶液〔注Ba₃(PO₄)₂、BaHPO₄难溶于水，Ba(H₂PO₄)₂易溶于水〕，应选上图_____________。