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    在一密闭容器中.在120℃时通入a摩CnH4和b摩O2.点火燃烧后恢复到原温度.反应前后的气体体积之比为-------------------------------------[C] A. B. C.1:1 D.不能确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是
    a．b
    a．b
    ．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    ．
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    ．若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，则反应II中NO2的转化率为
    80%
    80%
    ，N2O5（g）的起始浓度应不低于
    1
    1
    mol?L-1．

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    (12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    ⊿H1="+206.1" kJ/mol
    ②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ⊿H2="+247.3" kJ/mol
    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)    ⊿H3
    请回答下列问题：
    (1)在一密闭容器中进行反应①，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是                          。

    (2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。

    (3)反应③中          。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是            (填代号)。
    a．(正)(逆)   b．(正)<(逆)   c．(正)=(逆)  d．无法判断
    （4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。

    【1】达到平衡时，平衡常数K (甲)    K (乙)    K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
    【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲)  C(SO2) (乙)  C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

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    在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0。

    (1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率________，理由是________。

    (2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________。

    (3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________。

    (4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________，理由是________________。

    (5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________。

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    (1)在一密闭容器中充入1 mol　NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1 mol　NO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％．试问a、b值的大小关系为________．

    (2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是________．

    A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高

    (3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：

    ①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为________．

    ②如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则正极反应式为________．

    ③如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为________．

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    在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH＜0。

    (1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率________，理由是________。

    (2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________。

    (3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是________________。

    (4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________，理由是________________。

    (5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是________________。

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