26.有一固体单质.较软.在空气中极易燃烧.生成物溶于水.滴入紫色石蕊试剂显浅红色.将此溶液加热.颜色变深.把所得溶液分为两支试管.向第一支试管中滴入少量饱和澄清石灰水.无浑浊出现.若继续滴加.出现白色浑浊.过量则产生白色沉淀.过滤.取少量白色沉淀投入第二支试管.则沉淀消失.回答下列问题:(1)该单质的名称是 ,(2)写出有关的化学方程式 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2008?上海,23)四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
元素 A B C D
性质或
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体,能溶于水;原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强;单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子;单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点
(1)B元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
,写出A原子的电子式

(2)写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2Na+2H2O═2NaOH+H2
.A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”“等于”或“小于”).
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度
(填“大”或“小”),其理由是
SiO2是原子晶体
SiO2是原子晶体

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
Cl
Cl
.写出能证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:
元素 A B C D
性质或结构信息 室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D相同. D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 A和C可形成两种常见的化合物甲和乙,乙具有弱酸性 单质质软,银白色固体,导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体 E是一种气态氧化物丙,丙相对于空气的密度为3.0,溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液,该溶液在光照条件下放置酸性会增强
试回答以下问题
(1)B在周期表中的位置是
 
.B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是
 
 (填化学式),在水中溶解度较大的是
 
 (填化学式)
(2)写出D2B与甲反应所得溶液呈
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),原因是
 
(用化学方程式表示).
(3)写出丙的电子式为.说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因
 
(用离子方程式表示).
(4)由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁,其外观与氯化钠相似,丁的水溶液呈碱性.可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
 

A.氢碘酸和淀粉的混合液  B.AgNO3溶液   C.甲基橙试 剂 D.稀硫酸
(5)将光亮的铜丝插入丁溶液中,没有现象发生,如用盐酸酸化,反应迅速发生,铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液,写出该反应的离子方程式
 

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(2008?上海)四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题.
元素 A B C D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化.
单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰.
单质常温、常压下是气体,能溶于水.
原子的M层有1个未成对的p电子.
单质质软、银白色固体、导电性强.
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰.
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数.
单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点.
(1)B元素在周期表中的位置
第三周期ⅦA
第三周期ⅦA
,写出A原子的电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)写出C单质与水反应的化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
.A与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
7(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度
小(或大)
小(或大)
(填“大”、“小”),其理由是
二氧化碳是分子晶体(或二氧化硅是原子晶体)
二氧化碳是分子晶体(或二氧化硅是原子晶体)

(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)
Cl
Cl
.写出证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强

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(6分,每空1分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。
单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外电子层上s电子数等于p电子数,等于电子层数。
(1)B元素在周期表中的位置 是___区  ,写出A离子的电子排布式                  
(2)写出C单质与水反应的离子方程式   ________                     
(3)A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________                    
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个实验事实                                                                       

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(8分)锡有白锡和灰锡两种单质,常见的白锡银白色有金属光泽,密度7.31g/cm3,软而富有展性,导电导热能力强,在13.2℃---161℃间稳定。白锡剧冷转变为粉末状的灰锡;灰锡 暗灰色固体或粉末,密度5.75g/cm3,无延展性,导电导热能力差,13.2℃以下稳定,较少应用。结构研究表明,白锡晶体中锡原子为六方最密堆积,灰锡的结构类似于金刚石。根据以上信息回答下列问题:
①   六方最密堆的配位数是     ,和六方最密堆的配位数相同的另一堆积叫         
②   白锡和灰锡的关系是       ,白锡转化为灰锡的变化属        。
③   白锡属    晶体,灰锡属    晶体。
④   根据金属的导电机理分析灰锡导电能力差的原因                          
⑤  从晶格能的影响因素角度分析金刚石稳定,灰锡不稳定的原因                  

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同步练习册答案