练习册

  • 练习册
  • 试题
    5．用中和滴定测定某盐酸的浓度.操作如下:用天平称得20gNaOH.配成1000mL标准溶液.用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL.假设配得的NaOH溶液直接用来测定.该实验允许误差为一滴.那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理? ( ) A．0.1g B．0.01g C．0.001g D．0.0001g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用中和滴定法测定某烧碱的浓度．请回答在主要操作过程中的有关问题：

    (1)将1.70 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液．将0.20 mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2－3滴________作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视________，当________时即为滴定终点．有关数据如下：

    (2)计算：测得NaOH溶液的浓度为________mol/L，烧碱样品的纯度为________

    (3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是________

    A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗

    B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗

    D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视

    E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

    F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗

    G．当指示剂局部变色时，停止滴定

    查看答案和解析>>

    为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
    （1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为（填选项符号）：                   
    A．用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
    B．放出氢氧化钠溶液进行滴定
    C．调节起始读数
    D．查漏，再水洗2-3遍
    （2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视                    ；

    （3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示：则所用NaOH溶液的体积为             mL。
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测盐酸的体积/mL
    		0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		2.00
    		28.15
    		26.15
    第二次
    		25.00
    		1.50
    		29.50
    		28.00
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.55
    		26.35
     
    请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：
    c(HCl)＝                 。
    （5）分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）
    A．若取待测液时，开始仰视读数， 后俯视读数，则           ；
    B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则               。

    查看答案和解析>>

    （9分）

    Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  

    Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

    （1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。

    （2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。

    （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000 mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

                                                                           。

    （4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

    a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果         。

    b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果      。

     

    查看答案和解析>>

    Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                     ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                   。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将             ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  

    Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

    （1）滴定过程中，眼睛应注视                                           。

    （2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                   。

    （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000 mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度

                                                                            。

    （4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

    a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果          。

    b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果       。

    查看答案和解析>>

    如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
    （1）仪器A的名称是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ；
    （2）盐酸的体积读数：
    滴定前读数为
    0.80
    0.80
    mL，滴定后读数为
    22.80
    22.80
    mL；
    （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是
    0.1100mol?L-1
    0.1100mol?L-1
    ；（保留四位有效数字）
    实验
    编号    		 待测NaOH溶液的体积（mL） 滴定前盐酸的
    体积读数（mL）    		 滴定后盐酸的
    体积读数（mL）
    1 20.00 1.20 23.22
    2 20.00 2.21 24.21
    3 20.00 1.50 23.48
    （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
    A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；            
    D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
    正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
    BDCEAF
    BDCEAF
    ；
    （5）判断到达滴定终点的实验现象是
    当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
    当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
    ．
    （6）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
    ①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是
    偏高
    偏高
    ；
    ②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．
    偏低
    偏低
    ；
    ③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是
    无影响
    无影响
    ；
    ④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是
    偏低
    偏低
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案