利用实验探索硫酸和锌反应制取氢气时硫酸的适宜浓度.——青夏教育精英家教网—

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控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：
分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	15	200	m₁
2	50.0	2.0	薄片	25	100	m₂
3	50.0	2.0	颗粒	25	70	m₃
4	50.0	2.0	颗粒	35	35	m₄
5	50.0	2.0	粉末	25	t₁	5.0
6	50.0	4.0	粉末	25	t₂	m₅
7	50.0	6.0	粉末	25	t₃	14.9
8	50.0	8.0	粉末	25	t₄	19.3
9	50.0	10.0	粉末	25	t₅	m₆
10	50.0	12.0	粉末	25	t₆	19.3

（1）实验1和实验2表明，

对反应速率有影响，对同一规律进行研究的实验还有一组是

（填实验序号）．
（2）下列说法正确的是

A．t₁＜70 B．m₁＜m₂ C．m₆=19.3 D．t₁＞t₄
（3）本实验还可以研究

对化学反应速率的影响．
（4）硫酸的物质的量浓度是

mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m₅=

g．

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在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案；

甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu．
乙：①锌与稀H₂SO₄反应制H₂；②将H₂通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu．
（1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量：甲

小于

乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是

乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气

．
（2）乙用上图装置来制取干燥的H₂，a中的液体应是

稀硫酸

；b中的液体应是

浓硫酸

，使该装置产生氢气的操作顺序应该是

打开止水夹①②③，由④通入少量气体使稀硫酸流入盛锌的容器内，再立即关闭

．d的优点

防止不纯的氢气点燃时发生爆炸

．
（3）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善．你

是

（填“是”或“否”）赞同丙同学的看法．
理由：①（对甲同学实验而言）

甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤

；
②（对乙同学实验而言）

乙方案制得的铜中可能混有氧化铜

．
（4）请你分别对甲、乙两同学的实验方案加以完善：
①（甲）

将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干

．
②（乙）

将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干

．

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下列实验中不能达到预期目的是（　　）

A．验证SO₂具有还原性：SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中

B．从含I^-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．加快实验室用稀硫酸和锌制H₂的速率：向稀硫酸中滴几滴CuSO₄溶液

D．除去Mg（OH）₂中的少量Ca（OH）₂：加入足量的MgCl₂溶液，充分反应后过滤洗涤

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化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

A．装置①可用于实验室制取少量NH₃或O₂

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集H₂、NH₃

D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

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（2011?济南一模）（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是

①③⑤

（填序号）．
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
（2）下列说法中，符合安全要求的是

①③

（填序号）．
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验．

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