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    11．通常状况下.在实验室中用相同的气体发生装置且不需加热来制备的一组气体是 [ ] A．Cl2.HCl.C2H4 B．CO2.H2.H2S C．O2.NH3.CH4 D．SO2.C2H2.NO2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．
    （1）火箭推进器中分别装有联氨（N2H4）和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ?mol-1
    又知：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ?mol-1
    请写出N2H4（l）与O2（g）反应生成N2（g）和H2O（l） 的热化学方程式：
     
    ．
    （2）H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为
     
    ．
    （3）过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含 H2SO4的（NH4）2SO4溶液制取（NH4）2S2O8，如图1所示，再加热水解即可得H2O2和（NH4）2SO4．
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    ①电解时，阳极的电极方程式
     
    ；
    ②写出生成H2O2的反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p-CP．控制p-CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p-CP的浓度随时间变化关系如图2所示．
    实验
    编号    		 T/K pH c/10-3mol?L-1
    H2O2 Fe2+
    Ⅰ 298 3 6.0 0.30
    Ⅱ 313 3 6.0 0.30
    Ⅲ 298 10 6.0 0.30
    ①请根据实验I的曲线，计算降解反应
    在50～150s内的反应速率ν（p-CP）=
     
    mol?L-1?s-1．
    ②实验Ⅰ、Ⅱ表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：
     
    ．
    ③实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，
     
    ．

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    通常状况下，过氧化氢是一种无色透明的液体，在实验室和生产中应用广泛．

    (1)火箭推进器中分别装有联氨(N2H4)和过氧化氢，它们发生反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－642.2 kJ·mol－1

    又知：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1

    H2O(l)＝H2O(g)　△H＝44 kJ·mol－1

    请写出N2H4(l)与O2(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________．

    (2)H2O2是一种二元弱酸，其第一步电离的电离方程式为________．

    (3)过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2O2的方法．即电解含H2SO4的(NH4)2SO4溶液制取(NH4)2S2O8，如下图所示，再加热水解即可得H2O2和(NH4)2SO4．

    ①电解时，阳极的电极方程式________；

    ②写出生成H2O2的反应的化学方程式：

    ________．

    (4)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能降解有机污染物p－CP．控制p－CP的初始浓度相同，在不同实验条件下进行如下实验，测得p－CP的浓度随时间变化关系如下图所示．

    ①请根据实验I的曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率ν(p－CP)＝________mol·L－1·s－1．

    ②实验I、II表明，温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请分析原因：________．

    ③实验III得出的结论是：pH＝10时，________．

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    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

    (1)反应④的化学方程式为: ________________________。

    (2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    (3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。

    (4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。

    (5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。

    (6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol • L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol • L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

     

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    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    (1)反应④的化学方程式为: ________________________。
    (2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
    (3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
    (4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。
    (5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
    (6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol? L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol ? L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

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    已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    (1)反应④的化学方程式为: ________________________。
    (2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
    (3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
    (4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。
    (5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
    (6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol? L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol ? L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

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