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    如图3是氯化钠的晶体结构示意图.小圆圈是晶体中的Na+或Cl-所处的位置.晶体中 .在每个Na+周围.与它最接近且距离相等的Na+离子共有:( ) A.4个 B.6个 C.8个 D.12个 知识点:晶体的构成微粒及微粒间的空间排列规律 能力点:分析推断能力.想象 能力及三维空间思维能力.创新思维能力 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
    (1)基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
    (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
    (3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的键有________mol。
    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为        ；

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：

    ①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是        ，氮镍之间形成化学键是     ；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在    ；
    ③该结构中，碳原子杂化轨道有            

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    （1）下列有关晶体的叙述中错误的是
     

    A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
    B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
    C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
    D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
    （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图精英家教网
    中错误：
     
    ．（用文字表述）
    （3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合精英家教网或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
    分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
    其不同点：a中含
     
    ，b中含
     
    ．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

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    常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A A原子的核外电子总数等于其基态电子层数
    B B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C C的基态原子L电子层中有3个未成对电子
    D D的外围电子层排布为（n+1）d3n（n+2）sn
    请回答下列问题：
    （1）A的原子结构示意图是
     
    ；D元素位于周期表第
     
    周期
     
    族．
    （2）在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足
     
    （填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内．精英家教网
    A．Sp3 或Sp2 杂化轨道    B．sp3 或sp 杂化轨道    C．sp 或sp2 杂化轨道
    （3）如图，在B晶体的一个晶胞中含有
     
    个B原子．
    （4）制备C2A4的方法是用次氯酸钠（NaClO）溶液氧化过量的CA3．
    ①CA3分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    ②写出制备C2A4的总反应方程式
     

    （5）DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．

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    常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：

    元素                  相关信息

    A                        A原子的核外电子总数等于其基态电子层数

    B                        B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

    C                        C的基态原子L电子层中有3个未成对电子

    D                        D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn

     

    请回答下列问题：

    (1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。

     (2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。

    A．sp3 或sp2 杂化轨道

    B．sp3 或sp 杂化轨道

    C．sp 或sp2 杂化轨道

    (3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。

    (4)制备C2A4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA3。

    ①CA3分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。

    ②写出制备C2A4的总反应方程式____________

    (5)DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________

     

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    常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    A
    		A原子的核外电子总数等于其基态电子层数
    B
    		B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C
    		C的基态原子L电子层中有3个未成对电子
    D
    		D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn
     
    请回答下列问题：
    (1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。
    (2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。
    A．sp3或sp2杂化轨道
    B．sp3或sp杂化轨道
    C．sp或sp2杂化轨道
    (3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。

    (4)制备C2A4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA3。
    ①CA3分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。
    ②写出制备C2A4的总反应方程式____________
    (5)DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________

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