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    电离及溶液的酸碱性 (1)水溶液中:①NaHCO3=Na++ HCO3- HCO3-==H++CO32-②NaHSO4= Na++ H++ SO42-或NaHSO4= Na++ HSO4- (2)熔化状态下:①2NaHCO3(熔)= Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3(熔)= 2Na++CO32-,(NaHCO3在熔化状态下不存在.要分解).②NaHSO4= Na++ HSO4- (3)水溶液的酸碱性 酸式盐溶于水后.溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关.如果电离大于水解.则溶液显酸性,如果电离小于水解.则溶液显碱性.所以酸式盐溶液不一定显酸性.相反.绝大多数酸式盐水溶液显碱性.只有HSO4-.H2PO4-.HSO3-等盐的水溶液显酸性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数
    （Ka）    		7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为______．
    （2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是______．
    A．c（H+）B．c（H+）?c（OH-）C．
    c(H+)
    c(HF)
    D．
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是______．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
    依据数据判断pH由大到小的顺序是______．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之______．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移______mol电子．

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    电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。

    （1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。

    （2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________ (填名称）。

    （3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：

    （i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    （ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

    此生产过程中，可循环利用的物质有____________ (填化学式）。

    （4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：

    ①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________

    ②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________

    ③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为______（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

     

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    电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。
    （1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
    （2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________ (填名称）。
    （3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：
    （i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    （ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
    此生产过程中，可循环利用的物质有____________ (填化学式）。
    （4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：

    ①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
    ②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
    ③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为______（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

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    电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca(OH)2]的综合利用体现了绿色化学思想。
    （1）用电石为原料可生产聚氯乙烯。聚氯乙烯的结构简式为____________。
    （2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是____________ (填名称）。
    （3）电石渣可用于生产纯碱。涉及的部分化学反应为：
    （i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    （ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
    此生产过程中，可循环利用的物质有____________ (填化学式）。
    （4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72—）电镀废水的流程如下：

    ①步骤（i）发生反应的化学方程式为__________________
    ②步骤（ii）发生反应的离子方程式为__________________
    ③步骤（iii）调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为______（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

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    （1）①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为                                          
    ②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
    ③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________   。
    (2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
    所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
    （3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：

    A．HClB．CH3COOHC．NH4ClD．CH3COONa E.NaOH F.NaCl
    按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）
    （4）加热蒸干AlCl3溶液得到        ；接下来灼烧得        ；（填化学式）
    用离子方程式及简短的文字说明原因                                                      

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