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    由平衡移动的方向判断反应的热效应, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
    又知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1
          H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1
          H2（g）+
    1
    2
     O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1
    则甲醇的燃烧热为
    -739kJ?mol-1
    -739kJ?mol-1
    ．
    （2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为
    0.4mol/（L?min）
    0.4mol/（L?min）
    ；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是
    d
    d
    ．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离
    b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂
    d．增大体系压强
    （3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA
    大于
    大于
    tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
    ②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=
    1
    1
    ．
    （4）Na2SO3的水溶液呈
    碱
    碱
    （填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    SO32-+H2O?HSO3-+OH-
    ；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
    可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．
    可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．

    （已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．

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    煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

    (1)在250C 101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为

    ___________

    又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g)  △H＝－393.5kJ/mol

    ②CO(g)＋O2(g)═CO2(g)  △H＝－283.0kJ/mol

    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol

    (2)    CO可以与H2O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。

    (3)    工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应反应N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    ①N2的平均反应速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________；

    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向  是________，采取的措施是________。

    ③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判断的理由是________________。

     

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    煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
    (1)在250C 101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
    ___________
    又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
    ②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
    (2) CO可以与H2O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
    (3) 工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应反应N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    ①N2的平均反应速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________；
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是________，采取的措施是________。
    ③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判断的理由是________________。

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    煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
    (1)在250C 101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
    ___________
    又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
    ②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
    (2) CO可以与H2O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
    (3) 工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应反应N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    ①N2的平均反应速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________；
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是________，采取的措施是________。
    ③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判断的理由是________________。

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    煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．
    （1）在250C 101kPa时，H2与02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学 方程式为
     

    又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
     
    kj/mol．
    （2）CO可以与H2CXg）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密闭容器中，起始时n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C时达到平衡状态，K=1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是（计算结果保留一位小数）．
    （3）工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    2NH3（（g） （△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体 系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
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    ①N2的平均反应速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为
     
    ；
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是
     
    ，采取的措施是
     

    ③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2
     
    T3填“＞、=、＜”判断的理由是
     
    ．

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