6．0.1 mol · L – 1HF溶液与0.1 mol · L – 1 NaOH溶液等体积混合后.溶液中微粒之间浓度关系正确的是 A．c (F

6．0.1 mol · L – 1HF溶液与0.1 mol · L – 1 NaOH溶液等体积混合后.溶液中微粒之间浓度关系正确的是 A．c (F – ) = c (Na +) > c (H+) = c (OH – ) B．c (Na+) = c (F – ) + c (HF) C．c (Na +) > c (F – ) > c (H+) > c (OH) – D．c (Na +) > c (F – ) > c (H+) = c (OH – ) 【查看更多】

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下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

B、等物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C、0.1 mol?L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）

D、a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

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下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH=9：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、在NH₄HCO₃溶液中：c（H₃O⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

C、稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、物质的量浓度相等的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）+2c（OH^-）

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某废水中含有的N

在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（　　）
①N

(aq)+

O2(g)═N

(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol
②N

(aq)+

O2(g)═N

(aq)△H=-73kJ/mol．

A．如果通过反应①，放出27.3 kJ的热量，转移的电子数约为1.8×10²³

B．室温下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，则NaNO₂溶液显酸性

C．N

(aq)+2O2(g)?N

(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346 kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱

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下列叙述正确的是（　　）

A、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）

B、浓度均为0.1 mol?L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

C、浓度均为0.1 mol?L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D、用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固体，CH₃COOH的电离平衡逆向移动

C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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