练习册

  • 练习册
  • 试题
    23．某学生拟用含有FeSO4和Fe2(SO4)3的CuSO4溶液提纯CuSO­4.并测定铜的相 对原子质量.其实验流程如下图所示: 已知: 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7 供选择的试剂有:Cl2.H2O.浓H2SO4.NaOH溶液.CuO.Cu 试回答下列问题: (1)试剂A的化学式为 .加入试剂A反应的离子方程式为 .试剂B的化学式为 .加入B的作用是 .操作①的名称是 . (2)操作②中所用仪器装置如右图所示:则X应接直 流电源的 极.Y电极上发生的电极反应 式为 . (3)下列实验操作必要的是 . A．称量电解前电极的质量 B．电解后电极在烘干前.必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上的铜.并清洗.称量 D．电极的烘干称重的操作中必须按: 烘干→称重→再烘干→再称重进行两次 E．在空气中烘干电极.必须采用低温烘干法 (4)向电解后的溶液中加入石蕊溶液.观察到的现象是 . (5)铜的相对原子质量的计算式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    (1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用

    盐酸溶液的体积为_________ml。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000 mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    平均耗用盐酸

    体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.15

    ①V=__________

    第二次

    25.00

    0.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.20

    26.45

    ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

     

    查看答案和解析>>

    (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
    (1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。
    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用
    盐酸溶液的体积为_________ml。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		平均耗用盐酸
    体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.15
    		①V=__________
    第二次
    		25.00
    		0.56
    		30.30
    第三次
    		25.00
    		0.20
    		26.45
    ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

    查看答案和解析>>

    (6分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    (1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用

    盐酸溶液的体积为_________ml。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000 mol/L盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    平均耗用盐酸

    体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.15

    ①V=__________

    第二次

    25.00

    0.56

    30.30

    第三次

    25.00

    0.20

    26.45

    ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

     

    查看答案和解析>>

    某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    ①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
    ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3？
    能
    能
    ．
    理由是
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应．
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应．
    ．
    按它的设计，第①步实验装置如图所示：
    （2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？
    不能
    不能
    ，原因是
    纯碱与盐酸反应太快，不利于CO2的吸收
    纯碱与盐酸反应太快，不利于CO2的吸收
    ．
    （3）装置B使用的试剂是
    饱和NaHCO3溶液
    饱和NaHCO3溶液
    ，作用是
    除HCl气体．
    除HCl气体．
    ．
    （4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？
    不对，过量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3
    不对，过量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3
    ．

    查看答案和解析>>

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案