（06年江苏卷）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、          、          等玻璃仪器。

（2）步骤1过滤的目的是                                                。

（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是             。

（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用                  。

[2012·江苏卷] （14分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
 
（2）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是______  _____________________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法____   ___。
（3）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂
2S₂O₃^2－＋I₂===2I^－＋S₄O₆^2－
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象____________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“ 不变”)。
已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

（07年江苏卷） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ?mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ?mol^－1

  下列说法正确的是（）

  A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ?mol^－1

  B．反应①中的能量变化如右图所示

  C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知反应： CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ?mol^－1

下列有关花青苷说法不正确的是（ ）

  A．花青苷可作为一种酸碱指示剂                 

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

  C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

  D．I和Ⅱ均能与FeCl₃溶液发生显色反应

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol?L^-1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象