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    (二)汽化和液化: 1.汽化是物质由 变为 的过程.液体汽化时要 大量的热.它有两种表现形式 和 . 2.液体蒸发时要向周围物体 热量.使周围物体的温度 .因此有 的作用.沸腾时要 热量.且温度 . 3.举例说明影响同种液体蒸发快慢的因素.加快蒸发的例子: .减慢蒸发的例子: . 4.人能利用 的蒸发来调控体温.人的正常体温一般保持在 之间.正常体温是体内 和 维持相对平衡的结果.医生给发烧病人身上擦酒精使病人体温 . 5.在水沸腾实验中.最后根据实验记录只有98摄氏度的原因是: .在沸腾前看到了气泡从水中冒出来的原因是: .体积变化情况是: .在沸腾时看到了气泡从水中冒出来体积变化情况是 . 6.沸点低的物质在实际生活中有特殊的作用.冷冻疗法就是利用 的特性.让其在常温下迅速 .而暂时失去痛感. 7.液化是物质从 变为 的过程.气体液化时要 大量的热.所以100℃的水蒸气比100℃的沸水对人的烫伤要 得多.水蒸气是无色.无味的气体.人眼是看不见的.烧开水时出现大量的白气.棒冰冒白气.冬天.嘴巴里呼出白气是水蒸气遇冷后 成的小水珠. 8.要使液体液化的两种方法是: . . 9.电冰箱原理:利用 沸点的冷凝剂在 时.从冷冻室 热.又利用压缩机将 态的冷凝剂通过 方法将其 而向外 热.从而将热从冰箱的冷冻室搬到冰箱外面. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
    （1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质
     
    ．
    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物．当CO和H2以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
    （3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
    反应达到平衡时的有关数据如下：
    1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
    5．反应物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
    9．CH30H昀浓度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
    13．反应的能量变化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
    17．平衡常数 18．Kl 19．K2 20．K3
    21．反应物转化率 22．al 23．a2 24．a3
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
    （4）一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
    3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
    若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
    n（CH3OCH3）=
     
    mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
     
    ．
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    （5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
     
    极，a电极的反应式为
     
    ．
    （6）利用生物质资源过程中会产生SO2，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
     
    ．

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    （14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
    （2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ(O2)＝____________。
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

    A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变
    C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化
    E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    ③若反应初始时，在容器中加入1.5 mol SO2和0.8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率       氧气的转化率（填大于、小于或等于）。
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
    ②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g(假设该过程中所有液体进出口密闭)。

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