对于可逆反应，达到平衡时，各生成物浓度以其计量数为指数幂的乘积与各反应物浓度以其计量数为指数幂的乘积之比为一常数，它只与温度有关，该常数叫做化学平衡常数，用K表示。

例如：对于aA+Bb      mC+nD

 

K=――――――――   （其中[ ]表示物质的量浓度，固体的浓度为1。）

反应Fe（固）+CO₂（气） FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K₁；反应

Fe（固）+H₂O（气） FeO（固）+H₂（气）的平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度（绝对温度）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）推导反应CO₂（气）+H₂（气） CO（气）+H₂O（气）的平衡常数K与K₁、K₂的关系式：                                    。

（2）计算K值：温度为973开时K=          ；1173开时：K=              。通过K值的计算（1）反应是         反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO2	H2O	CO	H2
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：                       。

②在3~4min之间，反应处于           状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③第6min时，平衡向               方向移动，可能的原因是                  。 

对于反应aA+bB=cC+dD反应达平衡时，瞬时速率v(正)=K₁c^a(A)c^b(B)(K₁为速率常数，达平衡时K₂=(K₂为化学平衡常数，)且K₁、K₂只与温度有关。现将4 mol SO₂和2 molO₂充入容器为2 L的密闭容积中，500 ℃时进行反应并保持温度不变，反应达平衡时，SO₂的转化率为50%。求：

(1)起始时正反应速率是平衡时反应速率的倍数。

(2)在500 ℃时该反应的平衡常数K₂是多少。

(3)在温度不变时再向平衡体系中加入2 mol SO₂、2 mol O₂和4 mol SO₃平衡将向哪个方向移动。

经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］^m·［B］^m（其中K为常数）。

今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：

A的浓度/mol·L-1	B的浓度/mol·L-1	反应速率/mol·L-1·s-1
1.0	1.0	1.2×10-2
1.0	4.0	1.92×10-1
4.0	1.0	4.8×10-2

分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________，b=_________________。

经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］^m·［B］^m（其中K为常数）。

今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：

A的浓度/mol·L-1	B的浓度/mol·L-1	反应速率/mol·L-1·s-1
1.0	1.0	1.2×10-2
1.0	4.0	1.92×10-1
4.0	1.0	4.8×10-2

分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

 对于aA（g）+bB（g） c C（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H₂的相对密度增大，下列说法正确的是

A、a+b＞c，正反应放热  B 、a+b＞c，正反应吸热

C、a+b<c，逆反应放热D、a+b＝c，正反应吸热