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    10．下列叙述正确的是 ( ) A．O与O是不同的核素.因此分别由这两种原子组成的分子其化学性质不同 B．常温下.pH＝1的水溶液中Na+.ClO-.HCO3-.Fe2+可以大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒.两者的作用原理相同 D．C ΔH＞0.所以石墨比金刚石稳定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子组成的分子其化学性质不同

    B．

    常温下，pH＝1的水溶液中Na+、ClO－、HCO3－、Fe2+可以大量共存

    C．

    明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

    D．

    C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，所以石墨比金刚石稳定

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    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）下列叙述正确的是
    ad
    ad
    ．（填字母）
    a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
    b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
    c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
    C＜N＜O
    C＜N＜O
    ；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是
    N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
    N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
    ．
    （3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
    NH3分子之间存在氢键
    NH3分子之间存在氢键
    ．
    （4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
    分子晶体
    分子晶体
    ．基态E2+离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ．
    （5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
    CN-
    CN-
    ．

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    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
    合成生物碱类天然产物的重要步骤之一是脱水环化，某生物碱F的合成路线，如下图所示：（图中的R，R′，R″均代表烃基）

    已知以下信息：
    ①A为芳香族化合物，只含C、H、O三种元素，1molA完全燃烧需消耗7.5molO2。
    ②分子中含有“”结构的物质可发生下列反应：

    ③两个羟基连接在同一个碳原子上时极不稳定，容易脱水：

    ④合成路线中Ⅰ和Ⅴ反应原理相同；Ⅲ和Ⅳ均有水生成；
    回答下列问题。
    （1）反应Ⅴ中的R″Cl的系统命名为             ，B中官能团的名称为            。
    （2）下列叙述正确的是        。
    a．仅用新制Cu(OH)2可以鉴别A、B、C三种物质
    b．D与PPA（）互为同分异构体
    c．E和G均可发生加成反应、水解反应
    d．F的分子式为C17H17NO2
    （3）某化合物结构简式为，它在一定条件下也能发生类似Ⅳ的环化反应，写出该化合物发生环化反应的化学方程式                         。
    （4）若H与G互为同分异构体，且H可发生消去反应，写出符合要求的H结构简式（任写一种） 
                                         。
    （5）根据已有知识并结合相关信息，完成以下由X和CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图：

    注：①X与B互为同分异构体，X的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1.
    ②无机试剂任用，有机物用结构简式表示，合成路线流程图示例如下：

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    （8分）“亮菌甲素”的结构简式为，它配以辅料丙二

    1,3,5

     
    醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料。二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭。请回答下列问题：

    （1）“亮菌甲素”的分子式为               。
    （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式                                。
    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是           （填序号）。
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应        B．不能使酸性KMnO4退色
    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种    D．“亮菌甲素”可以与NaOH反应
    （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2。写出二甘醇结构简式                     。

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    （8分）“亮菌甲素”的结构简式为，它配以辅料丙二

    1,3,5

     

    醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料。二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭。请回答下列问题：

    （1）“亮菌甲素”的分子式为               。

    （2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式                                。

    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是           （填序号）。

    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应        B．不能使酸性KMnO4退色

    C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种    D．“亮菌甲素”可以与NaOH反应

    （4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2。写出二甘醇结构简式                     。

     

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