在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如表：

时间/min

0

1

2

3

4

5

n（O2）/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

（1）用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为．
（2）若升高温度，则SO₂的反应速率（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），平衡常数K值．
（3）下列有关该反应的说法正确的是（填序号）
A．反应在第4分钟时已达平衡状态．
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态．
C．达平衡后，缩小容器的体积，正反应速率变大，逆反应速率变小．
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大．

在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为．该温度下反应的平衡常数K为．升高温度K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）若温度不变，在容器中再加1mol O₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．

在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为______．该温度下反应的平衡常数K为______．升高温度K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）若温度不变，在容器中再加1molO₂，重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线II对应的实验条件改变是______．

在一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ；△H＝－196.6kJ·mol^-1 在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如图所示。

一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2L SO₂ 和1L O₂ 的混合气体，发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）．
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO₂ 的转化率为．
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2L SO₂ 和1L O₂；
②2L SO₃（g） 和 1L N₂；
③

4

3

L SO₂、

2

3

L O₂ 和 1L SO₃ （g），
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ （g）占混合物的体积分数的大小关系是：（用序号①②③和“＜”、“=”、“＞”表示）．
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96kJ 的热量．写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：．