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    根据要求完成下列各小题实验目的.(a.b为弹簧夹.加热及固定装置已略去) (1)验证碳.硅非金属性的相对强弱.(已知酸性:亚硫酸>碳酸) ① 连接仪器. .加药品后.打开a关闭b.然后滴入浓硫酸.加热. ② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 . 装置A中试剂是 . ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 . (2)验证SO2的氧化性.还原性和酸性氧化物的通性. ① 在(1)①操作后打开b.关闭a. ② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现.化学方程式是 . ③ BaCl2溶液中无明显现象.将其分成两份.分别滴加下列溶液.将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置. 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 . 答案1． (1)① 检验装置气密性 ② Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O KMnO4溶液 ③A中KMnO4溶液没有完全褪色.盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 (2)2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O == BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．根据要求完成下列各小题．
    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称A
    分液漏斗
    分液漏斗
       B
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶

    （2）实验步骤：
    连接仪器、
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是
    除去SO2气体
    除去SO2气体
    ；
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
    盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
    盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
    ；
    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
    否
    否
    （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是
    SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2
    SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2
    ．

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    根据要求完成下列各小题
    （1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是
     
    ．
    ②为了得到干燥的NH3，用
     
    做干燥剂．（填编号）
    A、碱石灰         B、浓H2SO4       C、无水CaCl2       D、P2O5
    （2）H2O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
    ①W是水，离子方程式为
     
    ；
    ②V是水，化学方程式为
     
    ．
    （3）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2O
     
    ；
    ②B+H2O
     
    ．

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    （2012?开封模拟）根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①连接仪器、
    检验装置气密性
    检验装置气密性
    、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．装置A中试剂是
    KMnO4溶液
    KMnO4溶液
    ．
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
    A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
    A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
    ．
    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①在（1）①操作后打开b，关闭a．
    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
    2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    2H2S+SO2=3S↓+2H2O
    ．
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液 氯水 氨水
    沉淀的化学式
    BaSO4
    BaSO4
    BaSO3
    BaSO3
    写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式
    Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
    Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-
    ．

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    (13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    　　

    　　（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

    　　①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

    　　②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。

    　　③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。

    　　（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    　　①在（1）①操作后打开b，关闭a。

    　　②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。

    　　③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。　　

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    　

    　

    写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式__________________________________。

    　　④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。

    　　试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。

     

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    (14 分）

    根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 >碳酸）

    ①连接仪器. ________、加药品后，打开a关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热

    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________

    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________

    (2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。

    ①打开b，关闭a。

    ②H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_____

    ③BaCl2溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

     

     

    写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________

     

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