（11分）.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是           。
A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾   D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为                   。
w.该反应的还原剂为     ；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×11^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）         mg/kg。

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^﹣ 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^﹣、Al（OH）₃、NO₃^﹣、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．

NO₃^﹣+　   　+　   　→　           +　   　+　  ^﹣　 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　                　．

（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=﹣a KJ/mol   

Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣c KJ/mol     

写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：　                                   　．

（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为　         　L（标准状况）