（12分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、        等接触后发生化学反应的过程。
（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是              。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是               。
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是         （填写字母序号）。
A．滤渣中只含银                       B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定有Ag⁺ 、Fe²⁺ 和Cu²⁺        D．滤液中只含Ag⁺ 和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】废旧金属的回收利用。
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示：

（4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
Fe + H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑、               、  Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄。
（5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是           ；
（6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是         （填字母编号）；
A．化合反应         B．置换反应     C．分解反应     D．复分解反应
（7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g。求：该镁条中单质镁的质量分数。                                    

铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：

（1）［作出假设］对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：

①         ②       ③

［设计实验］同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录以下：

［控制实验条件］三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是          。

A．除去氧化膜，利于直接反应；           B．使表面光亮，易观察现象；

C．使金属温度相同，易反应。

［得出结论］原假设中正确的是                （选填假设中①、②，③）。写出铬（铬

与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式                        。

［结论应用］（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液           （填“能”或“不

能”）反应，理由是                                                 。

（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，

是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。食醋不宜

用铝制品盛放，其原因是_______                                        。