31．黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取铜的主要原料

(1)取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS₂含量为

(2)已知

产物Cu₂S在1200℃高温下班继续反应：

2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂

2 Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量

②6 mol CuFeS₂和14．25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜

③6 mol CuFeS₂和15．75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜

30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5．25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3．09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　　 。

29．从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

(1)写出D的结构简式　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出B的结构简式　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出第②步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式　　　　　　　　　　　　　

(5)写出第⑨步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)以上反应中属于消去反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (填入编号)。

28．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

(1)1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸(　 　)和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式

(2)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含叁键且

　　 无支链链烃的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 。

苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式

(3)烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3-环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯　　　　 (填稳定或不稳定)。

(4)1866年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替　　

的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但

还有一些问题尚未解决，它不能解释下列　　　

　　　　 事实(填入编号)

　　　 a．苯不能使溴水褪色　　　 b．苯能与H₂发生加成反应

　　　 c．溴苯没有同分异构体　　 d．邻二溴苯只有一种

(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是　　　　　　　　　　　　　 。

27．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学

方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂

和H₂O，宇航员每天消耗28mol O₂，呼出

23 mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O　　　　　　 mol。

(3)以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：

①上图中，装置a由　　　　　　　 、　　　　　　 、双孔塞和导管组成

②循环物质甲的名称是　　　　　　

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　　　

④装置b中填充的物质可能是　　　　　　　　　　 (填入编号)

c．硅胶　　　 f．碱石灰　　　 g． 无水氯化钙　　 h．浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

190．720g)，利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天

平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　

不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)测定上述样品(1．560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　

②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　 、　　　

　 (固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　

　 (填偏大、偏小或不变)。

26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量

25．右表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　　　 (填强或弱)

(2)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　 ，其单质的电子式为　　　　　　　　 。

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是　　　　　　　　　

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符号)

24．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)+ O₂ (g)　　 2SO₃(g) + Q　 (Q>0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式　　　　　　　

K= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)降低温度，该反应K值　　　　　　　　　　 ，

二氧化碳转化率　　　　 ，化学反应速度　　　

　　　　　 (以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混

合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，

反应处于平衡状态的时间是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用文字表达)

10min到15min的曲线变化的原因可能是　　　　　　 (填写编号)。

a．加了催化剂　　 b．缩小容器体积　 c．降低温度　　 d．增加SO₃的物质的量

23．某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1)该反应的氧化剂是　　　　　　　

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

①KMnO₄的系数是　　　 　　　②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO₄　 +　 KI +　 H₂SO₄ →

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。