16.一弹簧振子做简谐振动，周期为T　

A .若△t = T/2，则在t时刻和(t +△t)时刻振子的速度大小一定相等

B. 若t时刻和(t +△t )时刻振子的速度等大反向，则△t一定为T/2的整数倍

C .若△t = T/4，则在t时刻到(t +△t)时刻振子的位移可能大于振幅，可能等于振幅，也可能小于振幅

D. 若 t时刻和(t +△t )时刻振子对平衡位置的位移等大同向，则△t一定为T的整数倍

15.一定质量的理想气体由状态A 变化到状态 B ，在P-T图中表示如图，由图可知由状态A 变化到状态B 的过程中下列说法中错误的是

A .气体分子的平均动能增加　　　　 B .分子间平均距离变大　

C. 气压变大气体体积变小　　　　 D.气体一定吸热

14.家用白炽灯悬挂的位置不合适时可用一根轻线OA把它拉到想

要到达的位置，如图。拉线与灯线恰好垂直，拉线长OA = 50 cm ,

灯线长OB = 1.2 m, A 、B两点等高，灯重 G = 1.2 N，设AO、BO

　上的张力大小分别为T_A 、T_B ，则

A .G² = T_A² + T_B² 　　　　　　　　　B . T_A = 1.0 N　　

C .T_B = 2.4 N　　　　　　　　　　 D. G = T _A + T_B

13．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_Z ],研究表明它的结构特性是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的顶点, 自身互不相邻，而CN^－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A．该晶体属于原子晶体

B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为60%(体心中没有M⁺的占总体心的百分比)

D．晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆,且M为+1价

12．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是(　　 )

A．OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－　　　　　　 　 B．S^2－、Cl^－、SO₄^2－

C．CO₃^2－、NO₃^－、S^2－　　　　　　　　　　 　 D．Cl^－、SO₄^2－、NO₃

11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　 )

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：

C(Cl^-)> C(NH₄⁺)> C(OH^-)>C(H⁺)

B. 10mL0.1mol/L NH₄Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

C(Na⁺)=C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

C(Na⁺)=C(CH₃COO^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

C(Cl^-)>C(Na⁺)> C(OH^-)>C(H⁺)

10．甲醇质子交换膜燃料电池版权所有中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)+H₂O(g) ==== CO₂(g)+3H₂(g)；DH₁ = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)；DH₂=

－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　 )

A．CH₃OH的燃烧热DH =－192.9 kJ·mol^－1

B．反应②中的能量变化如图所示，则DH₂=E₁－E₃

C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收能量

D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH₃OH(g)燃烧生成CO₂和H₂O放出热量应大于192.9kJ

9．A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C的分子由八个原子构成。A、B、C在常温下状态分别是(　　 )

A．固、液、液　　 　　 B．气、液、气　　　　　　 C．液、液、气　　　　　　 D．气、气、气

8．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：(　　　 )

x Mg+Mo₃S₄ 　　　　Mg_x Mo₃S₄ ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A．Mg²⁺向正极移动 　　　　　　　 B．正极反应为：Mo₃S₄+2xe^- = Mo₃S₄^2x-

C．Mo₃S₄发生氧化反应　　　　　　　　　　　　 D．负极反应为：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

7．研究显示将水倒入含有镓的铝液态合金的容器后，其反应可以将水当中的氧和氢分开來，这个过程中就能释放出氢燃料，镓的铝合金对水中的氧产生很强的吸附力，使氢在水中被释放出來。这整個反应的过程中，镓是关键性因素，由于镓可以阻止铝因暴露在空气中形成一层保护膜，加入镓后，铝就能在水中与氧持续不断结合产生氢燃料。这一发现可能会使发动机本质上要燃烧水，而不是汽油，这是因为镓在反应中不会被消耗，而铝能被循环使用。有关说法正确的是(　　 )

A．与水反应生成的铝氧化物，在高温下熔融，用氢气还原可制得铝

B．镓对反应有催化作用

C．铝与水反应的离子方程式为：2Al+2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+3H₂↑

D．镓元素位于周期表第四周期第ⅢA族