3.下列物质在自然界中存在的有(　　 )

A.KNO₃　　　　　 B.KOH　　　　　 C.K₂O₂　　　　　 D.K

2.下列比较不正确的是(　　 )

A.熔点：Li＞Na＞K　　　　　　　 B.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

C.还原性：K＞Na＞Li　　　　　　 D.氧化性：Cs⁺＞Rb⁺＞K⁺

1.跟水反应最剧烈的碱金属是(　　 )

A.Li　　　 　　 B.Na　　　 　　 C.K　　　　 　　 D.Rb

4.0g　　 5.0g　　　 　　　　　4.0g　　　　　 5.0g

　　 ＝　　　　　　　 ＝

　　 x＝68　　　　　　　　　 x＝28

因为混合物为金属和氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于28-68之间，在此区间内的碱金属只有钾.

故，该碱金属元素为钾.

例6　　 现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸发生反应后，均得到D；将固体C加热可得到A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，可制得C，若B与C的溶液混合可制得A；推断：A为　　　　　　 ；B为　　　　　　 ；C为　　　　　　 ；D为　　　　　　 .写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 .

解析：解该题的突破口在A、B、C均可与盐酸发生反应，证明A、B、C可能是KOH或K的弱酸盐，而下一步展开，C加热可分解，进一步证明C是KHCO₃，A溶液中通入无色无味气体得C，进一步证明C是KHCO₃，而A为K₂CO₃.这样可知D为KCl.

因此解此类推断题重要的是找准突破口，突破口一找到，其他问题则会迎刃而解.

另外，本题第一已知条件：“其焰色反应均为紫色”也很重要，据此，我们首先可断定这四种化合物含有钾元素.

答案：A.K₂CO₃；B.KOH；C.KHCO₃；D.KCl；化学方程式为：2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O；K₂CO₃+CO₂+H₂O ＝ 2KHCO₃；KOH+KHCO₃ ＝ K₂CO₃+H₂O

[同步达纲练习]

0.91g　　　　　　　　　 W

　　　　 W＝＝1.1g

所以，两种情况下产生的CO₂的质量比是2.75g∶1.1g＝5∶2.

答案：C.

例5　 由某碱金属(R)及其氧化物(R₂O)组成混合物4.0g与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到5.0g无水晶体.试通过计算确定该金属元素的名称.

解析：本题若用常规方法求解，非常麻烦.若用极端假设法，则可事半功倍.用极端假设法解题的一般方法是：以问题的两个极端去提出假设，求出极值(最大值或最小值)后，确定一个取值范围，利用这个取值范围进行推理、判断，使问题得到解决.可见，本题虽是一道化学计算题，但其中除了包含着的化学原理之外，还隐含着数学理念.本题的化学原理比较简单，不过是两个反应式，即：

2R+2H₂O ＝ 2ROH+H₂↑

R₂O+H₂O ＝ 2ROH

显然，无论是R，还是R₂O与水反应的结果都必然最终导致固体的质量增加.假定该混合物是由单一成分组成的纯净物，可计算出该原子的相对原子质量的取值范围.

解答：设碱金属R的相对原子质量为x，则R₂O的相对分子质量为2x+16.

若全为金属，则有关系式：　　 若全为氧化物，则有关系式：

　　 R　 →　 ROH　　　　　　　　 R₂O　　 →　　 2ROH

　　 x　 　　 x+17　　　　　　 　 2x+16　　　　 2(x+17)

36.5　　　　　　　　　 44

36.5　　 106　　　 84

Y　　　 10.6g　　 W

y＝3.65g　　　　 W＝8.4g

这时，剩余HCl的质量＝4.56g-3.65g＝0.91g.

显然，在接下来的反应中，应按HCl的质量来算产生的CO₂的质量.

　　　 HCl　 +　 NaHCO₃＝NaCl+ CO₂↑+H₂O

4.56g　　　　　 x

x＝2.75g

在第二种情况下，应分步计算，设生成NaHCO₃所消耗HCl的质量为Y，生成NaHCO₃的质量为W，最后产生的CO₂的质量为Z.

　　 HCl　 +　 Na₂CO₃＝ NaHCO₃+NaCl

有一类化学计算题，由于某一条件的不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，这类题就需要用讨论的方法求解.近几年高考中出现的涉及讨论的试题主要有四种类型：①讨论反应发生的程度；②讨论反应物是否过量；③讨论反应物或生成物的组成范围；④讨论不定方程的解.

前三种类型的讨论题一般思路是：①首先利用有关反应方程式(或加工变形的关系式)确定两种反应物恰好完全作用时，各反应物和生成物的具体的量的关系；②然后再按某一反应物的量不足或过量分别讨论；③最后将①②联系起来找出各种情况下对应的答案或取值范围.

对不定方程的讨论，需充分利用题目中给出的条件，有选择范围地讨论.

[难题巧解点拨]

例1　 某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或二种.现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解.再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是(　　 )

A.肯定有KNO₃ B.肯定有KNO₃，可能还含有Na₂CO₃

C.肯定没有Ba(NO₃)₂，可能含有KNO₃ D.肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

解析　 将13.8g样品加入足量的水，样品全溶解则样品中一定无Ba(NO₃)₂(因能与K₂CO₃生成沉淀).下面用极值法分析：如13.8g是纯的K₂CO₃，则生成CaCO₃沉淀应为10g，而现在得沉淀9g，则混进的杂质或不与CaCl₂生成沉淀，或13.8g杂质与CaCl₂作用生成的沉淀小于9g.杂质中KNO₃不与CaCl₂生成沉淀，符合题意.而13.8gNa₂CO₃与CaCl₂混合生成沉淀为×100＞9g不合理.所以选项A正确.但分析选项B，可能存在这样的情况，即混进很多的KNO₃，而只混进少量的Na₂CO₃，这时也可以保证13.8g样品与CaCl₂反应后只生成9g沉淀，故B正确.选项B很容易漏掉.故选A、B.

评析　 此题考查学生思维的严密性.

例2　 18.4gNaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分的反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g.试计算原混合物中NaOH的百分含量.

解析　 解法Ⅰ　 混合物加热时的化学方程式为：

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaOH+CO₂ ＝ Na₂CO₃+H₂O

综合为：

NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O

84　 40

　　 124　　　　 106

假设18.4g混合物恰好按84∶40比例混合，设加热后剩余固体为x，则

124∶106＝18.4g∶x　 x=15.7g而实际16.6g，可见NaOH过量.设NaHCO₃质量为y,NaOH为18.4g-y

NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O

　　　　 84　　　　 18

　　　　 y　　　　 18.4g-16.6g=1.8g

y=8.4g

∴NaOH%=×100%=54.3%

解法Ⅱ 　判断混合物中哪种物质过量还可以根据差值法，因为NaOH受热时不分解，所以：

NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O

　 40　 84

　　　 124　　　　　 18

18.4g　　　　　　　　 x

x=2.67g＞1.8g，说明NaOH过量.

解法Ⅲ 　设混合物由等摩尔比组成，并设形成1.8g(18.4g-16.6g)差量时消耗混合物的质量为m，则124∶18=m∶1.8g　 m=12.4g　 因为原混合物为18.4g形成1.8g差值只需12.4g，所以余下18.4g-12.4g=6g，这6g不是NaHCO₃而是不分解的NaOH，说明NaOH过量.以下解法同上.

评析　 许多计算题并不明显给出已知条件，初审时感到条件不足，这时就要仔细分析，挖掘隐含条件.本题的关键是要判断NaOH和NaHCO₃在反应时哪一种过量.而题目的条件只是反应前后的固体混合物的质量变化，NaOH与NaHCO₃按不同比例混合时，引起的质量减小也不同，再与已知条件相比较，即可判断是哪种物质过量.

[典型热点考题]

例1　 关于锂的结构和性质的判断，错误的是(　　 )

(1)与水反应比钠剧烈

(2)它的原子半径比钠小

(3)它的氧化物暴露于空气易吸收二氧化碳

(4)它的阳离子最外层电子数和钠的相同

(5)它是还原剂

A.只有(1)　　　 B.(3)和(5)　　　 C.(2)和(3)　　　　　 D.(1)和(4)

解析：该题为碱金属元素性质的判断题，解此题的关键是注意对碱金属元素的相似性、差异性和递变性的理解和掌握.(1)钠比锂的金属性强，所以锂与水反应不如钠剧烈，此项说法错误.(2)锂原子的电子层为2层，钠原子有3个电子层，所以前者比后者原子半径小.此项正确.(3)氧化锂与氧化钠相似，也是碱性氧化物，易吸收酸性氧化物二氧化碳变为碳酸盐.(4)锂离子Li⁺最外层只有2个电子，而钠离子Na⁺最外层有8个电子，此项说法错误.(5)锂也是活泼金属，它在反应中只能作还原剂.故答案为D.

例2　 下列关于钾、钠、铷、铯的叙述中不正确的是(　　 )

A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOH

B.氧化能力最强的是钠原子

C.原子半径随核电荷数的增大而增大

D.单质的密度均小于1g/cm³

解析：在Na、K、Rb、Cs四种碱金属中，Cs的金属性最强，所以CsOH的碱性最强，A选项正确；钠原子只能失去电子，不能得到电子，即钠原子没有氧化性，B选项错误；核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，C选项正确；从Na→K→Rb→Cs，碱金属的密度逐渐增大，K、Na的密度小于1g·cm^-3，但Rb、Cs的密度大于1g·cm^-3，D选项错误.

答案：B、D.

例3　 某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是(　　 )

A.该物质一定是钠的化合物　　　　　　 B.该物质中一定含有钾元素

C.该物质一定是金属钠　　　　　　 D.该物质中一定含有钠元素

解析：所谓焰色就是指一些发光物质，当加热提供其一定的能量时，自身便可发出各种颜色的光.由此看出它的能量转换是提供的能量直接转变成光能.这一点与白炽灯的工作能量转换有着明显的区别，正因为如此，发光物质的研究才是当今的活跃科技领域之一.那么发光物质的发光是由原子产生的，还是由离子产生的呢?请注意下列事实：①路边的照明灯发出光多为黄色，原因是路灯里装入的是纯净的金属钠，当通电后钠汽化，钠原子接受电能并将其转化为光能，从而产生黄光.用这种路灯有两大好处：一是省电，二是光的亮度是同功率白炽灯的几倍至几十倍.②我国每逢重大的庆祝活动或重大的节日，有放焰火的习惯，若放出黄色焰火，则制造焰火的原料必有NaCl，因为Na⁺产生的焰色是黄色的.由此可以看出：发光物质的颜色既不能断言是离子的，也不能确认是原子的，所以说焰色反应是元素的行为.

答案：D.

例4　 将含Na₂CO₃10.6g的Na₂CO₃溶液100mL逐滴滴加到100g4.56%的盐酸中与将100g4.56%的盐酸逐滴滴加到含Na₂CO₃10.6g的Na₂CO₃溶液100mL中，两者所产生的气体的质量比是(　　 )

A.1∶1　　 　　　 B.2∶5 　　　　 C.5∶2　　 　　　 D.2∶1

解析：将Na₂CO₃加到盐酸中(相对而言，过程中酸过量)与将盐酸加到Na₂CO₃中(相对而言，过程中Na₂CO₃过量)，两者发生的反应是有区别的.

第一种情况：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O

第二种情况：HCl+Na₂CO₃＝NaHCO₃+NaCl

HCl+NaHCO₃＝NaCl+H₂O+CO₂↑

现Na₂CO₃质量为10.6g，HCl质量为4.56g，在第一种情况下，应按HCl的质量来算产生的CO₂的质量.设产生CO₂的质量为x：

　　 Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑

73　　　　　　 44

2.差异性、递变性

(1)原子结构.从Li→Cs随着核电荷数的递增，电子层数增加，原子半径增大.

(2)化学性质.

①随着原子半径的逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，使得原子失电子的能力逐渐增强，则金属的还原性也逐渐增强.

②随着核电荷数的增加，碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强.