26、(1)C₅H₉O₄N(2分)

(各1分)

25、(1)C₃₂H₁₄(1分) (2)(Ⅰ)1(1分) (Ⅱ)4(1分)

　(3)不在同一平面内(1分)

23、C、D、F(4分)　 24、(1)六边(2分) 　(2)n(2分)

19、全反射(2分) 倒影(2分) 　20、

(4分)

21、1×10⁴(4分) 　22、400(2分) 100(2分)

36、(20分)核电站中采用核反应堆使重核裂变，将释放出的巨大能量转换成电能。

　(1)完成下列核反应式：

+反中微子

　(反中微子的质量数和电荷数均为零)

　(2)写出核裂变反应和一般化学反应的不同点。(请答3点)

　(3)核电站在热量的循环系统中应用了钠钾合金作为传热介质，试根据钠钾合金的性质说明这一应

用的两点理由。

　(4)依据上述核反应方程式，计算1kg铀235全部裂变可产生多少kJ的能量？需要燃烧多少千克标准

煤才能释放出相同的能量？

　已知：铀(U)核的质量为235.0439u，中子(n)质量为1.0087u，钕(Nd)核的质量为142.9098u，

锆(Zr)核的质量为89.9047u，1u=1.6606×10^-27kg，燃烧1kg标准煤能产生2.93×10⁴kJ的热量。

35、(20分)铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发

生的化学反应可用下式表示：

　(1)蓄电池使用日久后正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何来判断正负极：

　①氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒　 。

　②硫酸铜溶液，两根铜导线　　 。

　(2)假如采用第②种方法进行实验，实验前后分别精确称重硫酸铜溶液和两根铜导线的总质量，假

如不考虑实验误差，前者质量将　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；后者将 (填“增加”、

“减少”或“不变”)。假使两根铜导线质量之差为0.32g，则铅蓄电池内部要消耗H₂SO₄　　 mol。

　(3)铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0V，电压下降到约1.85V时需要重新充电，铅蓄电池充电时，

阴极反应式为　　 。

　(4)现将这种铅蓄电池五节串联起来作为电源接入下图的电路中，每节蓄电池电动势为2V，内阻

为0.2Ω，R2=2Ω，灯A的标号为“6V，6W”，灯B是“4V，4W”，求： 　①如果要使B灯正常发光，R1应是多大？ 　②这时灯A的实际功率是多少？

34、(28分)材料一：酸雨是英国化学家R·A·Smith 1872年最先提出的，一般是指PH值小于5.6的

雨、雪、雾等大气降水，是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报

载，市区酸雨频率为41.3%，比上年上升了5.5个百分点。降水年平均值为4.87，降水酸性污染较严重，表

现为煤烟型污染特征。

　材料二：①某地一场较大范围的酸雨，植物叶面遭腐蚀，产生大量斑点和坏死，导致西瓜大面积绝

产，损失惨重。

　②酸雨使植物阳离子从叶面析出。使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失，土壤营养状况降低。还使

光合作用抑制，影响植物生长。

　③铝对生物来说是有害元素，土壤中以氧化铝存在，PH=5.6时几乎不溶解，当PH值为4.6时，铝的溶

解度增加100倍，并转化成硫酸铝，造成树木死亡。四川某林场，华山松死亡率达96%，就是酸雨使土壤中

硫酸铝浓度增高，危及于华山松。

　材料三：某校科技小组同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定PH，得到下列数据：

　请依据材料回答：

　(1)酸雨的形成是工业生产过程中大量矿物燃料使用，使空气中　　 气体较多，与降水结合产

生，请写出酸雨形成的化学反应方程式　　 。

　(2)酸雨对高等植物的影响，表现在哪几方面？

　A、　　 ，

　B、　　 ，

　C、　　 。

　(3)大气污染，一方面影响动、植物生长，另一方面对人类　　 系统危害最大，影响呼吸过程

的　　 ，常见疾病有　　 。

　(4)解释酸雨放置时，PH变化的主要原因。

　(5)写出PH变化的离子方程式。

　(6)请根据所学的生物、化学知识，对该市的酸雨防治提出合理化建议(至少三条)。

0.001)为　　 。

　(3)此晶体化学式为　　 。

33、(16分)钢铁是最重要的金属材料。我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。

　(1)工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。请写出用菱铁矿石(主要成分是FeCO₃)和焦炭为原料来炼铁的

化学方程式　　 。

　(2)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁(含铁99.9%以上)可采用电解的方法。

电解槽的阳极材料应选用　　 ，阴极材料应选用　　 电解质溶液应采用溶液。要获取1.0kg纯铁，

电极上通过的电量理论值为　　 。(电子电量e=1.60×10^-19C)

(3)1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同， 1183k以上转变为与干冰相似(如图示)两种晶体中最邻近的 铁原子间距离相同。求转变温度时两者的密度比(取两位有 效数字)。

(4)FeO晶体基本结构单元为NaCl型(如图示)。实际上FeO晶体中存在着 空位、错位、杂质原子等缺陷。晶体缺陷对晶体的性质产生重大影响。由于晶体 缺陷，在FeO晶体中Fe和O的比值发生了变化，变为FeXO，x值小于1，测知FexO晶 体密度为5.71g·cm-3，基本结构单元边长为4.28×10-10m。求：

　(1)Fe_xO中x值(精确至0.01)为　　 。

　(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe³⁺所占分数(用小数表示精确至

32、(16分)如图所示，滑块A质量m=0.01kg，与水平地面间的动摩擦因数μ=0.2，用细线悬挂的小

球质量均为m=0.01kg，沿x轴排列，A与第1只小球相邻两小球间距离均为S=2m，线长分别为l₁、l₂、l₃……

(图中只画出三只小球)。开始时，滑块以速度V₀=10m／S沿x轴正向运动，设滑块与小球碰撞时不损失机

械能，碰撞后小球均恰能在竖直平面内完成完整的圆运动。求：

(1)滑块能与几个小球碰撞？ 　(2)求出碰撞中第n个小球悬线长ln的表达式。