17．下列叙述正确的是(　 )

　 　　 　A．某可溶性物质的摩尔质量大于18 g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1 g/cm³

　 　　 　B．某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a %，NaCl的溶解度为S g，则a一定大于S

　 　　C．将90 %的H₂SO₄溶液与10 %的H₂SO₄溶液等体积混合，所得混合溶液中H₂SO₄的质量分数一定等于50 %

　　 D．饱和KCl溶液的密度为ρg／cm³，物质的量浓度为c mol／L，则此溶液中KCl的质量分数为

16．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是(　　 )

　 　　 　A．除去N₂中的少量O₂，可通过灼热的Cu网，收集气体

　 　　 　B．除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^-离子，可用过滤的方法

　 　　 　C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

　 　　 　D．重结晶、萃取操作都可用于提纯物质

15．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是(　 )

A. 用KOH溶液可以将(NH₄) ₃PO₄、NaBr、CuSO₄、AlCl₃区别开

　 　 　B．MnO₂、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

C. 某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO₃²¯

　 　 　D．可以用BaCl₂溶液和稀硝酸检验Na₂SO₃ 是否变质

14. 下列说法正确的是(　 )

A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体不可能是一种单质和一种化合物的混合物

B．电子数相同的微粒不一定是同一种元素

C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象

13．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是(　 )

　　 A．SO₂气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO₂的漂白性

B．在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D. 常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应

12．在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　 )

　　 A. NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　 　　 B. K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-　

C. K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-　　　　　　　　　 D. Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、Br^--

11. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　 )

10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是(　 )

A．同质量、不同密度的O₂和O₃　　　　　　 B．同温度、同体积的CO和N₂

C．同体积、同密度的SO₂和NO₂　　　　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂　

9. 设阿伏加德常数为N_A，则下列说法正确的是(　 )

A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N_A

　 　 B．100 mL l mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含SO₄^2－个数为0.1N_A

C．1.7 g NH₃中含电子数为N_A

D．11.2 L CO₂与8.5 g NH₃所含分子数相等

8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺ 和SO₄^2- 的物质的量浓度之比是(　 )

　 　　 　A. 2:7　　　　　　　 B. 3:8　　　　　　　 C.1:2　　　　　 　　D. 1:4