27． (8分)实验室欲配制500mL O．1 mol·L^-1-CuS04溶液，请回答

(1)应称取胆矾(CuSO₄·5H₂O)　　　　　　　　　　　　　 g。

　　 (2)托盘天平使用前应首先调整零点，调整零点时游码应放在标尺的　　　　　　 　(填

“左端”、“右端”或“中间”)。调节平衡螺母，使指针指向刻度盘的正中央或指针左右摆动幅度相等，若指针右偏，应将右侧平衡螺母往　　　 　(填“左”或“右”)旋。称量时应将腐蚀性的药品放入　　　　　　 中再称量。

(3)准确配制该溶液时，除天平(含附件)、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　　　　　　　　 。

　25．(4分)有一包白色粉末由Na₂CO₃、KCI、KNO_3、AgNO₃中的两种

化合物组成，为测定其组成，完成了以下实验：

(1)在焰色反应时，透过监色钴玻璃观察到紫色；(2)加足量水溶解后，有沉淀生

成。此白色粉末由　　　　　　　　 和　　　　　　　　 　组成，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(7分)由甲元素的单质蒸气制得的电光源已被大量应用到道路雨

广场的照明和航标灯。甲单质存在如图关系。

其中甲、乙、丙、丁为单质，A-E为化合物。

常温下，B为液态：乙、丙、丁为气态。丁单质显黄绿色。

(1)试推断(填化学式)甲：　　　　　　 　，A：　　　　　　 　，E：　　　　　　 　，

(2)写出向D溶液中通入少量CO₂反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将丁通入到滴有石蕊试液的B中，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　 　

24．(6分)(1)13.8g氮的氧化物(NOx中含氮原子0. 3mol，),则NOx的摩尔质量为　　　 　　　　　　　　，x的数值为　　　　 ，该质量

的NOx在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　 L。

　(2)现有100mL0.1mol·L^-1A1₂(SO₄)3溶液，取山l0mL，则C(SO₄)为　　　　 mol·L^-

n(Al³⁺)的量浓度为　　　　　 mol；若将该10mL溶液加水稀释至500mL,所得硫酸铝溶液的物质的量浓度为mol l·L^-1。

23．(7分)

　　 　　　　　　　　　　 (1)写出钠盐与盐酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 ，

其中还原剂是　　　　　 。

　 　　　　　　　　　　　 　(2)实验室制取氯气的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 ，

若在标准状况下生成448mL的氯气，则被氧化的化台物质量为　　　　　 g，转移电

子　　　　　 mol。

22．4　　

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．　　　　　　　　　　　

唐山市2008-2009学年度高一第一次教学质量检测

化 学 试 卷

卷II (非选择题，共47分)

22．将标准状况下的口LHCI气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该

盐酸的物质的量浓度为

A．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　

21．同温同压下，相同质量的S02(气体)和S03(气体)相比较，下列有关叙述正确的是

①它们所含的分子数目之比为4：5②它们所含的氧原子数目之比为5：6③它们所

含的原子总数之比1：1④它们所含的硫原子数目之比为5：4⑤它们的密度之比为4：5

A．②③⑤　　 　　 B．①④⑤　　 　　 C．②④⑤　　　　　　 D．①②⑤

20．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏小的是

　　 A．容量瓶中原有少量蒸馏水

　　 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯

　　 C．定容时观察液面俯视

　　 D．溶解固体后未冷却至室温即定容

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

　　 A．在常温常压下，lmol氦气含有的原子数为N。

　　 B．32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2N。

　　 C．在常温常压下，16g甲烷所含电子数为8N^

　　 D．在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气体中所含分子数约为0.1N_A

18．已知X₂、Y、Z₂存在如下下列反应：

　　 (1)X₂+Y^2--Y+2X^-；(2)Z₂+2X^--2Z+X₂：(3)Y+H₂-H₂Y：由上述反应可知，氧化性由强到弱的顺序是

　　 A．x₂>Y> Z₂>H₂　　 　　　　　　　　　　　　 B．Y>X₂>H₂>Z₂

　　 C．Y>X₂>Z₂>H₂ 　　　　　　　　　　　　　　 D．Z₂>X₂>Y>H₂