23．(11分)有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。

根据以上事实，判断A为哪种元素的单质？B、C各是什么物质？写出有关反应的化学方程式。

(1) A为 　　　　元素的单质，B的化学式为　　　　　 　， C的名称为 　　　　。

(2)A与氧气完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)已知X是淡黄色固体，A、B是正盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：

①A+H₂SO₄(稀)→C+D↑；　　②B+H₂SO₄→C+E↑+H₂O；

③D+E→X+H₂O；　　　　　 　④B+O₂→C

(1)试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，

D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)写出①反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

21．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　　 )

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

Ⅱ卷(51分)

20．下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A．硫化亚铁跟盐酸反应： S^2-+2H⁺=== H₂S↑

B．用硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺===Fe³⁺+4H₂O

C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂===NH₄⁺+HSO₃^-

D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2- ===BaSO₄↓

19．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是(　　 ) 　 A．一定有SO₃^2－离子　　　　　　　 B．一定有CO₃^2－离子 　 C．不能确定C1^-离子是否存在　　　 D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

18．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂ ，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是(　　 )

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B．Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族

C．W所在主族元素的化合价均以+4价稳定

　 D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

17．能证明浓硫酸具有强氧化性的事实是(　　　 )

A．常温下浓硫酸可用铝、铁制容器盛装　　　　 B．不能用浓硫酸干燥氨气

C．与NaCl反应制HCl　　　 　　　　　　　D．与Na₂SO₃反应制SO₂ 　

16．对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是(　　 )

A．若质量相等，则质子数相等　　　　　　　　　　　 B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等　　 　　　 　　D．若体积相等，则密度相等

15．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%、Cu：64.5%(质量分数)，在上述反应中SO₂的作用是 (　　 ) 　A．作为酸　　 　　B．作为漂白剂　　　 C．作为还原剂　　　 D．作为氧化剂

14．在下列反应里，氧化剂和还原剂物质的量比与质量比一致的是(　　 )

①Cl₂+H₂O=HClO+HCl　　　　　　 ②2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

③SiO₂+3CSiC+2CO↑　　　　 ④Si+O₂SiO₂

A．①②　　　　 B．①　　　 　　　　C．④　　　 　　　D．①③