15.将NaOH,MgCl₂,AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:

请回答:①A点化学式____________,理由_______________

②写出A到B发生反应的离子方程式_______________________

③原混合物中MgCl₂质量是_________g, AlCl₃质量是_________g, NaOH质量是_________g

④C点消耗盐酸的体积为_______________

答案:

14.含有下列离子的五种溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺

试回答:

(1)既能被氧化又能被还原的离子是___________________

(2)向③中加入NaOH溶液,现象是____________________

有关化学方程式是___________________________________________

(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________

(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________

(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

(6)能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________

13. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F是一种气体, 标准状况下密度是1.43 g/L, 有下列反应:

① A + NaOH→D + H₂O

② B→A + H₂O

③ C + NaOH(适量)→B + NaCl

④ E + H₂O→NaOH + F

(1)则A为_________, B为_________, C为_________, D为_________ , E为__________,　 F为___________

(2)请写出有关化学方程式:

①____________________________

②____________________________

③____________________________

④____________________________

12.向200mL 0.1 mol/L Fe(NO₃)₂溶液中加适量氢氧化钠,使Fe²⁺ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_______________.

11.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl₂, FeCl₃, AlCl₃混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是_____________________

10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂. 则除去FeCl₂溶液中混有的I^–应选用　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．KMnO₄ B．Cl₂ C．FeCl₃　　　　　 D．I₂

9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是　　　　　 (　　 )

A． KOH溶液与AlCl₃溶液

B． MgCl₂溶液与氨水

C ．NaAlO₂溶液与盐酸

D． Na₂CO₃溶液与盐酸

8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含　　　　 (　　 )

A．钠　　　　 B．镁　　　　 C．铝　　　　　 D．铁

7.下列关于合金的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①合金至少含两种金属　 ②合金中元素以化合物形式存在

③合金中一定含金属　　 ④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金

A．①②　　　 B．②③⑤　　 C．③④　　　 D．③

6.下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH^– + 2H₂O===2 AlO₂^– + 3H₂↑

B．AlCl₃溶液中加过量氨水　 Al³⁺ + 3OH^– === Al(OH)₃↓

C．向氯化亚铁中通入氯气　 Fe²⁺ + Cl₂=== Fe³⁺ + 2Cl^–

D．钠与水反应　 Na + H₂O === Na⁺ + OH^– + H₂↑