25.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

24.右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　　 )

A、a为负极、b为正极　　

B、a为阳极、b为阴极

C、电解过程中，d电极质量增加　

D、电解过程中，氯离子浓度不变

23.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×10⁵Pa时，1molC(石墨)完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO₂气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是(　 )

A、在25℃、1.0×10⁵Pa时，1molC(石墨)不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C(石墨)(s)+O₂(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ

B、1molC(石墨)不完全燃烧，生成CO与CO₂混合气体时，放热283.3KJ

C、C(石墨)与CO₂(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应

D、如果金刚石燃烧生成CO₂的反应放热大于石墨燃烧生成 CO₂放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热

22.已知一定条件下，CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是

A、该反应为吸热反应

B、CO(g)与H₂O(g)所具有的总能量大于CO₂(g)与H₂(g)所具有的总能量

C、反应的热化学方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g)；

△H＝+41kJ/mol

D、1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H₂O(g)要放出41kJ热量

21.在外界提供相同电量的条件下，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e^-== Cu 或Ag⁺+e^-==Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为(　 )

A、1.62g　　　 B、6.48g　　　 C、3.24g　　　 D、12.96g

20.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下(　 )

A、反应(1)放出的热量多　　　 B、反应(2)放出的热量多

C、(1)(2)放出的热量一样多　 D、无法比较两个反应放出的热量

19.已知(l)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₁＝a kJ/mol

(2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₂＝b kJ/mol

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H₃＝c kJ/mol

(4)2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(l)：△H₄＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A、a＜c ＜0　 　　B、b＞d＞0　 　　C、2a＝b＜0　　 　　D、2c＝d＞0

18.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)

若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·S^－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·S^－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1，其中正确的是(　 )

A、①③　　　　 B、①④　　　 C、②③　　　　 D、③④

17.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是()　

A、负极，并被氧化　　　　　　　 　B、正极，并被还原　　　

C、负极，并被还原　　　　　　　　 D、正极，并被氧化

16.如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　 )。

A、(4)(3)(2)(1) 　B、(4)(2)(1)(3)　 　C、(3)(4)(1)(2)　 D、(4) (3)(1)(2)