6.非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高，原因是它为原子晶体。

5.SiO₂是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接与水作用生成硅酸。

4.非金属单质一般为非导体，但Si可以作为半导体。

3.非金属单质一般不与无氧酸反应 ，但Si可以与HF作用：Si+4HF=SiF₄+2H₂↑

2.非金属与碱反应一般无氢气放出，但Si可以：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

1.Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO₂+2C=Si+2CO↑

	二氧化碳	二氧化硅
状态
溶解性
与NaOH反应
与酸反应(HF)
CO2通入水玻璃
SiO2与Na2CO3 高温下反应

疑难点拨

4．硅主要的用途：硅可以用来制造＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等。

2．硅的化学性质

(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(HF)、强碱(NaOH)发生反应。

①硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，放出学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 ③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。

①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　 ②硅和C1₂在加热条件下反应生成四氯的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3．硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有＿＿和＿＿等。工业上，

用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式：＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在该反应中，氧化荆是＿＿＿＿，还原剂＿＿＿＿。

1、硅的物理性质

单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。