27．(8分)用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：

　　 ①用量筒量取　　　　 mL浓硫酸　　　　　

　　 ②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液转入容量瓶中

　　 ③将稀释、冷却后的硫酸倒人100 mL容量瓶中　　　

　　 ④将浓硫酸倒人盛有水的烧杯中稀　 释、冷却

　　 ⑤加水至液面接近刻度线1-2cm处，定容，摇匀

　　 完成下列填空：

　　 ⑴第步操作中应用量筒量取　　　　 mL浓硫酸；应选择　　　 mL量筒(填5、10或50)

　　 ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器　　 是　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　　 　。(可以不填写满)

　　 ⑶正确的操作顺序是(用序号填写)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 ⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏 　　　　　(填大或小)。

26．(5分)A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分　 别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：

　　 ⑴据此推断(写化学式)化合物A、B、C分别是A　　 　　　B　　　　　 C　　　　　　　

　　 ⑵写出化合物A与化合物B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

25．(5分)实验室用MnO₂和浓盐酸共热来制氯气：MnO₂ + 4HCl (浓)　 ==　 MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

　　 ⑴该反应中的还原产物是　　　　　

　　 ⑵在反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ⑶如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　　　

24．(5分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。　　 漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：

　　 ⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式　　　　　　　　　 　。

23．(6分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 　③水银 　④蔗糖 　⑤冰醋酸

　　 ⑥KNO₃溶液 ⑦SO₃ ，填空回答：(填序号)

　　 ⑴以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　　

　　 ⑵以上物质中属于非电解质的是　　　　　　　　　　　

　　 ⑶以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是　　　　　　　　　　

22．(7分)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素　　 原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

　　 ⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲　　　　 、乙　　　　　 、丙　　　　

　　 ⑵画出甲的原子结构示意图和丙离子的结构示意图：甲　　　　　　 、丙　　　　　　

21．(8分)⑴1mol H₂SO₄中含______mol个氧原子，　　　　　　　 个氢原子。

　　 ⑵4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是　　　　　　 。

20．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟　 水反应

IBr+H₂O==HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是

A．IBr是双原子分子　　　　　　　　

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂　

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

19．ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ 。在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1︰1　　　　　　　 　　　　　 B．2︰1　　　　　　

C．1︰2　　　　　　 　　　　　　 D．2︰3

18．混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为

　 　A．1：1　　 　 B．1：4 　　　　 C．4：1　　 　 D．1：2